Question

1 г металла в реакции с водой вытеснил 0,05 г водорода. Опре- делите эквивалент металла. Если валентность металла равна 2, чему равна его атомная масса?

Answer 1

Ответ:

m (Ме)–1 г

m (H2)–0,05 г

-------------------

E (Me)-?

Ar(Me)-?

Решение:

Me+ HOH→ Me(OH)2+ Н2↑

(Массу водорода 0.05 умножаем на индекс 2 получаем 0.025)

1) М(Me)- m/n= 1/0.025= 40 г/моль

Атомная масса 40 у Кальция (Са)

Аr (Са)= 40

2) Е(Са)= Ar/V= 40/2= 20

Ответ: Аr (Са)= 40, Е (Са)= 20

Объяснение:

Answer 2

Эквивалент металла можно определить, используя соотношение между массой выделившегося водорода и массой металла, участвующего в реакции.

Масса выделившегося водорода составляет 0,05 г, а масса металла, реагирующего с водой, составляет 1 г. Следовательно, эквивалент металла равен:

Эквивалент = Масса металла / Масса выделившегося водорода

Эквивалент = 1 г / 0,05 г = 20

Если валентность металла равна 2, то эквивалентный вес металла будет равен его атомной массе, разделенной на валентность.

Атомная масса металла = Эквивалент * Валентность

Атомная масса металла = 20 * 2 = 40 г/моль

Таким образом, атомная масса металла равна 40 г/моль.