Question

Чему равен эдс гальванического элемента с электродами из меди и алюминия если концентрация растворов 1 моль/л​

Answer 1

Е₀(Сu²⁺/Cu) = + 0,337 В

E₀(Al³⁺/Al) = – 1,700 B

[Cu²⁺] = 1 моль/л

[Al³⁺] = 1 моль/л

Анод (-) Al⁰ – 3е → Al³⁺ │2 - процесс окисления

Катод (+) Сu²⁺+ 2е → Cu⁰ │3 - процесс восстановления

2Al + 3Cu²⁺ ⇒ 2Al³⁺ + 3Cu⁰

Схема гальванического элемента :

А⁻ | Al | Al(3+) || Cu(2+) | Cu | K⁺

ЭДС :

Е = Е катода - Е анода = 0,337 В - (-1,700 В) = 1,363 В

Ответ : 1,363 В

Answer 2

Эleстродная разность потенциалов (ЭДС) гальванического элемента зависит от потенциалов его полуреакций и не зависит от концентрации растворов. Полуреакции для данного гальванического элемента с электродами из меди (Cu) и алюминия (Al) можно записать следующим образом:

1. На аноде (окислительная полуреакция): Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e⁻

2. На катоде (восстановительная полуреакция): Al³⁺(aq) + 3e⁻ → Al(s)

Общая реакция: 2Al(s) + 3Cu²⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3Cu(s)

Потенциалы полуреакций могут быть найдены в таблицах стандартных электродных потенциалов (таких как таблица редокс-потенциалов). Для данного случая:

ЭДС = Потенциал катода - Потенциал анода

Потенциал анода (Cu²⁺/Cu): E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 В

Потенциал катода (Al³⁺/Al): E°(Al³⁺/Al) = -1.66 В

ЭДС = -1.66 В - (+0.34 В) = -2.00 В

Итак, ЭДС этого гальванического элемента с электродами из меди и алюминия составляет -2.00 В.