Question

ПОМОГИТЕ!ПОЖАЛУЙСТА 1)КАКОЙ ОБЪЁМ СО2 ПОЛУЧИТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 100гр СаСО3 СОДЕРЖАЩЕГО 10% ПРИМЕСИ Н2SO4 2)КАКАЯ МАССА ОСКАДКА ПОЛУЧИТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ Na2SO4 С 74,6 ГРАММ ВаCl2

Answer 1

1.

Дано :

m техн CaCO₃ = 100 г

ω CaCO₃ = 100-10=90% или 0,9

V CO₂ - ?

Решение :

CaCO₃ ↓ + H₂SO₄ ⇒ CaSO₄ + H₂O + CO₂ ↑

m СaCO₃ чист = m техн. CaCO₃ · ω = 100 · 0,9 = 90 г

M CaCO₃ = 100 г/моль

n CaCO₃ = m/M = 90/100 = 0,9 моль

n CO₂ = n CaCO₃ = 0,9 моль

V CO₂ = n · Vm = 0,9 · 22,4 = 20,16 л

Ответ : 20,16 л

2.

Дано :

m BaCl₂ = 74,6 г

m BaSO₄ - ?

Решение :

BaCl₂ + Na₂SO₄ ⇒ BaSO₄↓ + 2NaCl

M BaCl₂ = 208 г/моль

n BaCl₂ = m/M = 74,6/208 = 0,36 моль

n BaSO₄ = n BaCl₂ = 0,36 моль

M BaSO₄ = 233 г/моль

m BaSO₄ = n · M = 0,36 · 233 = 83,88 г

Ответ : 83,88 г

Answer 2

1. Давайте рассчитаем объём CO2, образующегося при реакции CaCO3 (известного также как известняк) с H2SO4 (серной кислотой).

Сначала определим количество моль CaCO3: Масса CaCO3 = 100 г Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Количество моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 100 г / 100.09 г/моль ≈ 0.999 моль

Так как в CaCO3 есть 10% примеси H2SO4, то количество моль H2SO4 равно 10% от 0.999 моль: Количество моль H2SO4 = 0.999 моль * 0.10 = 0.0999 моль

Теперь рассмотрим уравнение реакции: CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 образует один моль CO2. Таким образом, количество моль CO2, образующегося в реакции, равно количеству моль CaCO3.

Объём CO2 можно рассчитать по идеальному газовому закону: V = n * Vm, где V - объём газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объём идеального газа при стандартных условиях (около 22.71 л/моль).

V = 0.999 моль * 22.71 л/моль ≈ 22.69 л

Таким образом, при взаимодействии 100 г CaCO3, содержащего 10% примеси H2SO4, образуется примерно 22.69 л CO2.

2. Давайте рассчитаем массу осадка, образующегося при реакции Na2SO4 с BaCl2.

Сначала определим количество моль Na2SO4: Масса Na2SO4 = 74.6 г Молярная масса Na2SO4 = 22.99 г/моль (Na) + 2 * 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 142.04 г/моль Количество моль Na2SO4 = Масса Na2SO4 / Молярная масса Na2SO4 = 74.6 г / 142.04 г/моль ≈ 0.525 моль

Рассмотрим уравнение реакции: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2 NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль Na2SO4 образует 1 моль BaSO4.

Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (Ba) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 233.39 г/моль

Масса осадка BaSO4 = Количество моль BaSO4 * Молярная масса BaSO4 = 0.525 моль * 233.39 г/моль ≈ 122.42 г

Таким образом, при взаимодействии 74.6 г Na2SO4 и 74.6 г BaCl2 образуется осадок массой примерно 122.42 г.