Question

Какая масса 15%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Какая масса 15%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

   0,125 моль     0,25 моль

    Mg(NO3)2  +  2NaOH  =  Mg(OH)2↓  +  2H2O

100 г 10% раствора  гидроксида  натрия   содержат 10 г NaOH, что  составляет  10 г : 40 г/моль  =  0,25  моль.

 Молярная  масса  нитрата  магния  округленно  равна  148 г/моль

Тогда  количество  вещества   нитрата  магния  составит 0,125  моль,  а масса  нитрата  магния   равна  18,5 г.

Масса  15%  раствора  будет  равна  18,5 г :  0,15 =  123,3 г

Answer 2

Объяснение:

Дано:

ω(Mg(NO₃)₂) = 15%

m(р-ра NaOH) = 100 гр

ω(NaOH) = 10%

----------------------------------------

Найти:

m(р-ра Mg(NO₃)₂) - ?

Решение:

1) Запишем уравнение:

x - гр             10 гр

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃

1 моль         2 моля

148 гр/моль   80 гр/моль

2) Найдем массу гидроксида натрия:

ω(NaOH) = m(NaOH)×100%/m(р-ра NaOH)

m(NaOH) = m(р-ра NaOH)×ω(NaOH)/100%

m(NaOH) = 100 гр × 10% / 100% = 100 гр × 0,1 = 10 гр

3) Посчитаем молекулярные массы гидроксида натрия и нитрата магния:

M(NaOH) = 2×(23+16+1) = 2×40 гр/моль = 80 гр/моль

M(Mg(NO₃)₂) = 24+(14+16×3)×2 = 24+(14+48)×2 = 24+62×2 = 24+124 = 148 гр/моль

4) Составим пропорция под пунктом (1), теперь мы находим массу нитрата магния:

x =  10 гр × 148 гр/моль / 80 гр/моль = 10 гр × 1,85 = 18,5 гр ⇒ m(Mg(NO₃)₂) = 18,5 гр

5) Дальше находим массу раствора нитрата магния, как мы использовали это уравнение найти массу гидроксида натрия под пунктом (2):

ω(Mg(NO₃)₂) = m(Mg(NO₃)₂)×100%/m(р-ра Mg(NO₃)₂)

m(р-ра Mg(NO₃)₂) = m(Mg(NO₃)₂)×100%/ω(Mg(NO₃)₂)

m(р-ра Mg(NO₃)₂) = 18,5 гр × 100% / 15% ≈ 18,5 гр × 6,66 ≈ 123,33 гр ≈ 123 гр

Ответ: m(р-ра Mg(NO₃)₂) = 123 гр

Answer 3

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между нитратом магния (Mg(NO3)2) и гидроксидом натрия (NaOH):

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата магния реагирует с 2 молями гидроксида натрия, таким образом, мольное соотношение 1:2.

Для решения этой задачи нужно:

1. Найти количество молей гидроксида натрия в 100 г 10%-ного раствора.

2. Найти количество молей нитрата магния, соответствующее количеству молей гидроксида натрия.

3. Найти массу нитрата магния, соответствующую найденному количеству молей.

4. Масса гидроксида натрия: Массовая доля в 10%-ном растворе = 10 г на 100 г = 0.1 Молярная масса NaOH = 22.99 (Na) + 15.999 (O) + 1.008 (H) = 39.997 г/моль Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 0.1 г / 39.997 г/моль ≈ 0.0025 моль

5. Количество молей нитрата магния: С учетом мольного соотношения 1:2, количество молей Mg(NO3)2 = 0.0025 моль * 1/2 = 0.00125 моль

6. Масса нитрата магния: Молярная масса Mg(NO3)2 = 24.305 (Mg) + 2 * 14.007 (N) + 6 * 15.999 (O) = 148.313 г/моль Масса Mg(NO3)2 = Количество молей * Молярная масса = 0.00125 моль * 148.313 г/моль ≈ 0.186 г

Таким образом, масса 15%-ного раствора нитрата магния, которая прореагирует с 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия, составляет около 0.186 г.