Question

Найди во сколько раз увеличится скорость реакции в+с= вс если начальная температура 40 а через некоторое время 70 температурный коэффициент равен 2

Answer 1

По закону Вант-Гоффа  u1/u2=γ^(ΔT/10) → u1/u2=2^3=8

Answer 2

Для определения во сколько раз увеличится скорость реакции, используя уравнение Аррениуса, нам понадобится знать значение активационной энергии (Eₐ) и температурный коэффициент (k).

Уравнение Аррениуса выглядит следующим образом:

k = A * exp(-Eₐ / (R * T))

где:

• k - константа скорости реакции
• A - преэкспоненциальный множитель
• Eₐ - активационная энергия
• R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.314 Дж/(моль·К))
• T - температура в Кельвинах

Мы знаем, что начальная температура (T₁) равна 40 градусам, а позднее (T₂) - 70 градусам. Температурный коэффициент (q) равен 2.

Для начала, нужно преобразовать температуры в Кельвины:

T₁ = 40 + 273.15 = 313.15 К T₂ = 70 + 273.15 = 343.15 К

Теперь мы можем использовать уравнение Аррениуса для расчета скорости реакции при разных температурах:

k₁ = A * exp(-Eₐ / (R * T₁)) k₂ = A * exp(-Eₐ / (R * T₂))

Для определения во сколько раз увеличится скорость реакции, найдем отношение k₂ к k₁:

k₂ / k₁ = (A * exp(-Eₐ / (R * T₂))) / (A * exp(-Eₐ / (R * T₁)))

A и Eₐ - постоянные, которые не меняются, поэтому их значения сокращаются:

k₂ / k₁ = exp(-Eₐ / (R * T₂)) / exp(-Eₐ / (R * T₁))

Теперь можно упростить выражение:

k₂ / k₁ = exp((-Eₐ / (R * T₂)) + (Eₐ / (R * T₁)))

k₂ / k₁ = exp(Eₐ / R * (1 / T₁ - 1 / T₂))

Теперь подставим значения и вычислим результат:

k₂ / k₁ = exp(Eₐ / (8.314 * 10⁻³⁴) * (1 / 313.15 - 1 / 343.15))

Обратите внимание, что я использовал значение универсальной газовой постоянной R в метрической системе единиц, чтобы соответствовать другим единицам измерения в формуле.

Пожалуйста, вычислите значение, чтобы получить окончательный результат.