Question

Составить электролиз растворов нитрата никеля и сульфата железа 2, расплава хлорида калия

Answer 1

Ответ:

FeSO₄+Ni(NO₃)₂=KCl

Объяснение:

Answer 2

Электролиз представляет собой процесс разложения веществ под воздействием электрического тока. Давайте рассмотрим каждый из ваших запросов по очереди.

1. Электролиз раствора нитрата никеля(II):

Анод: 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ Катод: 4e⁻ + 4H⁺(aq) + Ni²⁺(aq) → Ni(s)

В данном случае, вода окисляется на аноде, образуя молекулярный кислород и протоны (водородные ионы), а на катоде ионы никеля(II) восстанавливаются до никеля в металлической форме.

2. Электролиз раствора сульфата железа(II):

Анод: 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ Катод: 4e⁻ + 4H⁺(aq) + Fe²⁺(aq) → Fe(s)

Аналогично электролизу нитрата никеля, здесь вода окисляется на аноде, образуя молекулярный кислород и протоны, а на катоде ионы железа(II) восстанавливаются до металлического железа.

3. Электролиз расплава хлорида калия:

Анод: 2Cl⁻(l) → Cl₂(g) + 2e⁻ Катод: 2e⁻ + 2K⁺(l) → 2K(s)

В данном случае ионы хлорида на аноде окисляются до молекул хлора, который выделяется в газообразной форме. На катоде ионы калия восстанавливаются до металлического калия.

Пожалуйста, обратите внимание, что эти реакции проходят в электролитической ячейке, где анод и катод разделены ионопроводящей мембраной или перегородкой, чтобы предотвратить смешивание продуктов реакций на аноде и катоде.