Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!! При разложении бромида серебра образовалось 0,2 моль серебра. Определите массу образовавшегося при этом брома. К избытку раствора бромида натрия добавили 68 г раствора с массовой долей нитрата серебра 25%. Вычислите массу образовавшегося осадка. Какая масса карбида алюминия образуется при взаимодействии алюминия с 160 г угля, содержащего 75% углерода?

Answer 1

Дано :

n(Ag) = 0,2 моль

m(Br₂) - ?

Решение :

2AgBr ⇒ 2Ag + Br₂

n(Br₂) = 1/2 n Ag = 0,1 моль

M(Br₂) = 160 г/моль

m(Br₂) = n·M = 0,1 · 160 = 16 г

Ответ : 16 г

Дано :

m р-ра(AgNO₃) = 68 г

ω(AgNO₃) = 25% или 0,25

m(AgBr) - ?

Решение :

AgNO₃ + NaBr (изб.) ⇒ AgBr↓ + NaNO₃

m(AgNO₃) = m р-ра · ω = 68 · 0,25 = 2 г

M(AgNO₃) = 170 г/моль

n(AgNO₃) = m/M = 2/170 = 0,01176 моль

n(AgBr) = n AgNO₃ = 0,01176 моль

M(AgBr) = 188 г/моль

m(AgBr) = n · M = 0,01176 · 188 = 2,21 г

Ответ : 2,21 г

Дано :

m(C)технич = 160 г

w(C) = 75% или 0,75

m(Al₄C₃) - ?

Решение :

4Al + 3C ⇒ Al₄C₃

m(C)чист = 160 · 0,75 = 120 г

M(C) = 12 г/моль

n(C) = m/M = 120/12 = 10 моль

n(Al₄C₃) = 1/3 n C = 3,33 моль

M(Al₄C₃) = 144 г/моль

m(Al₄C₃) = n·M = 3,33 · 144 = 479,5≈480 г

Ответ : 480 г

Answer 2

Давайте решим каждую из задач по очереди.

1. Разложение бромида серебра: Уравнение реакции разложения бромида серебра (AgBr) можно записать следующим образом:

AgBr → Ag + Br₂

Известно, что образовалось 0,2 моль серебра. Поскольку по уравнению 1 моль AgBr дает 1 моль Ag, мы также имеем 0,2 моль AgBr.

Молярная масса AgBr = масса Ag + масса Br = 107,87 г/моль + 79,90 г/моль = 187,77 г/моль.

Масса брома (Br₂), образовавшегося из 0,2 моль AgBr: Масса Br₂ = 0,2 моль × 2 моль Br / моль AgBr × 79,90 г/моль = 31,96 г.

2. Осаждение нитрата серебра: Из массы раствора нитрата серебра (AgNO₃) мы можем вычислить массу нитрата серебра:

Масса AgNO₃ = масса раствора × массовая доля AgNO₃ = 68 г × 0,25 = 17 г AgNO₃.

Поскольку в реакции образуется осадок нитрата серебра (AgNO₃) в виде твердого вещества, мы можем сказать, что масса образовавшегося осадка равна массе нитрата серебра:

Масса осадка = 17 г.

3. Образование карбида алюминия: Уравнение реакции образования карбида алюминия (Al₄C₃):

12 Al + 4 C → Al₄C₃

Известно, что масса угля составляет 160 г, и он содержит 75% углерода. Таким образом, масса углерода в данном угле:

Масса углерода = 160 г × 0,75 = 120 г.

Масса алюминия (Al) можно вычислить, зная, что масса углерода равна массе угля минус масса углерода:

Масса Al = 160 г - 120 г = 40 г.

Теперь мы можем вычислить массу карбида алюминия (Al₄C₃), исходя из массы алюминия:

Масса Al₄C₃ = масса Al / 12 (коэффициент перед Al в уравнении) × молярная масса Al₄C₃ = 40 г / 12 × (4 × 26,98 г/моль + 3 × 12,01 г/моль) = 140,3 г.

Таким образом, масса образовавшегося карбида алюминия составляет 140,3 г.