Question

На кальцій карбонат масою 40 г подіяли надлишком оцтової кислоти. Який об'єм газу (н. у.) виділився?

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Answer 2

Для розрахунку об'єму газу, що виділився під час реакції між кальцій карбонатом і оцтовою кислотою, потрібно знати стехіометрію цієї реакції.

Реакція між кальцій карбонатом (CaCO₃) і оцтовою кислотою (CH₃COOH) має наступний стехіометричний співвідношення:

CaCO₃ + 2CH₃COOH → Ca(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂

З цього співвідношення видно, що за кожну молекулу CaCO₃ виділяється 1 молекула CO₂.

Для обчислення кількості газу (в молях) можемо використовувати наступну формулу:

кількість газу (в молях) = маса речовини (в грамах) / молярна маса

Молярна маса CaCO₃ = 40 г/моль Молярна маса CH₃COOH = 60 г/моль

Оскільки ми маємо надлишок оцтової кислоти, маса оцтової кислоти не впливає на кількість виділеного газу.

Тому, якщо ми маємо 40 г CaCO₃, це відповідає 1 молю CaCO₃.

Отже, об'єм газу (в молях) буде дорівнювати 1 молю.

Враховуючи стандартні умови (н.у.), об'єм 1 моля газу дорівнює приблизно 22,4 л.

Таким чином, об'єм газу (н.у.), який виділився під час реакції, становитиме приблизно 22,4 л.