Question

Рассчитайте массу и количество соли, образованной при реакции 8 г раствора гидроксида кальция с серной кислотой.

Answer 1

Ответ:Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили

хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей

кислоты.

403. Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Вычислите

массу образовавшегося вещества.

404. Сколько граммов флюорита CaF2 потребуется для получения 20 л

фтороводорода?

405. Какой объём хлора может быть получен при взаимодействии 2 моль

хлороводорода и 3 моль оксида марганца (IV)?

Объяснение:

Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней

частях периодической системы.

     Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают

значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов

сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они

обладают способностью образовывать положительно заряженные ионы, а в

соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие

металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в

соединениях разную степень окисления.

     Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные

электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.

Восстановительная способность разных металлов неодинакова. В

электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до

Answer 2

Рассмотрим уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и серной кислотой (H₂SO₄):

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что при реакции образуется сульфат кальция (CaSO₄) и вода (H₂O). Так как соль образуется в виде осадка, масса сульфата кальция будет равна общей массе реагентов, участвующих в реакции.

Молярная масса Ca(OH)₂ = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 74.09 г/моль Молярная масса H₂SO₄ = 2 * 1.01 г/моль (H) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 98.08 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества (моли) каждого реагента:

Моли Ca(OH)₂ = масса / молярная масса = 8 г / 74.09 г/моль ≈ 0.108 моль Моли H₂SO₄ = масса / молярная масса = 98.08 г / 0.108 моль ≈ 0.108 моль

Из уравнения видно, что соотношение между Ca(OH)₂ и H₂SO₄ 1:1, значит, вся масса Ca(OH)₂ реагирует с H₂SO₄.

Масса сульфата кальция (CaSO₄) = моли Ca(OH)₂ * молярная масса CaSO₄ = 0.108 моль * 136.14 г/моль ≈ 14.70 г

Таким образом, масса сульфата кальция, образованного при реакции, составляет около 14.70 г. Не образуется дополнительной соли, так как вода (H₂O) остается в растворе.