Question

1) Визначити масу оксиду, що утворився не цинкові пластині внаслідок тривалої взаємодії з повітрям об'ємом 30л? 2) Який об'єм водню виділяється під час взаємодії з водою калію кількістю речовини 2.5 моль?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) 2 Zn+ O2 = 2 ZnO

V(O2) = 6,3 (л)

n(O2) = 0,3 (моль)

n(ZnO) = 0,6 (моль)

m(ZnO)= 0,6*81= 48,6 (г)

2) 2K+ H2O= K2O +H2

n(H2)= 1,25 (моль)

V(H2)= 1,25*22,4= 28(л)

Answer 2

1. Для визначення маси утвореного оксиду цинку, спочатку треба визначити хімічну реакцію між цинком і повітрям. Оскільки цинк реагує з повітрям за утворення оксиду цинку (ZnO), хімічна реакція буде виглядати так:

2 Zn + O₂ → 2 ZnO

З рівняння реакції видно, що 1 моль цинку утворює 1 моль оксиду цинку. Тобто, кількість молей цинку дорівнює кількісті молей оксиду цинку.

За наданими даними, ми маємо об'єм повітря 30 літрів. Оскільки повітря складається переважно з азоту та кисню, можна припустити, що кисень у повітрі відіграє визначальну роль у реакції. Кисень складає близько 21% об'єму повітря.

Об'єм кисню = 0.21 * 30 л = 6.3 л (приблизно)

Знаючи об'єм кисню, можемо визначити кількість молей кисню, використовуючи ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова константа, T - температура (при нормальних умовах T = 273 K). Так як у нас немає вказівки про тиск, можемо вважати, що він залишається сталим і враховується в газовій константі.

n(O₂) = PV / RT = (6.3 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 K) ≈ 0.297 моль

Оскільки стехіометричний коефіцієнт перед киснем у реакції 1, кількість молей цинку також буде 0.297 моль.

Тепер ми можемо визначити масу цинку:

m(Zn) = n(Zn) * M(Zn),

де n(Zn) - кількість молей цинку, M(Zn) - молекулярна маса цинку (приблизно 65.38 г/моль).

m(Zn) = 0.297 моль * 65.38 г/моль ≈ 19.44 г.

Отже, маса утвореного оксиду цинку становить приблизно 19.44 г.

2. Реакція взаємодії калію з водою виглядає так:

2 K + 2 H₂O → 2 KOH + H₂

З рівняння видно, що 2 молі калію взаємодіють з 2 молями води за утворення 1 моля водню. Тобто, 2.5 моля калію утворять 1.25 моля водню.

Об'єм водню можна визначити використовуючи ідеальний газовий закон:

V = nRT / P,

де n - кількість молей, R - газова константа, T - температура, P - тиск.

Оскільки нам надано тільки кількість молей, а не об'єм, тиск чи температуру, ми не можемо точно визначити об'єм виділеного водню.