Question

Какой объем газа появится при взаимодействии 80г кальция с етановой кислотой?

Answer 1

Ответ:

44,8 м3

Объяснение:

Сa+2CH3COOH=Ca(CH3COO2)+H2

M(Ca)=40 г/моль

n(Ca)=m/M=80 г/40 г/моль=2 моль

n(Ca)=n(H2)

V(H2)=Vm*n(H2)=22,4 л*2 моль=44,8 м3

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соответствующую химическую реакцию между кальцием и этановой кислотой. Взаимодействие кальция (Ca) с этановой кислотой (C2H5COOH) приведет к образованию водорода (H2) и соответствующего солевого соединения кальция. Химическое уравнение для этой реакции можно записать следующим образом:

Ca + 2C2H5COOH -> Ca(C2H5COO)2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль кальция реагирует с двумя молями этановой кислоты и образует один моль водорода. Теперь мы можем использовать эти данные для рассчета объема газа.

1. Рассчитаем количество вещества кальция (Ca) в молях, используя его молярную массу (40 г/моль):

моль Ca = масса Ca / молярная масса Ca = 80 г / 40 г/моль = 2 моль Ca

2. Поскольку каждый моль кальция реагирует с двумя молями этановой кислоты, то количество молей этановой кислоты будет:

моль C2H5COOH = 2 моль Ca * 2 = 4 моль C2H5COOH

3. Так как по химическому уравнению образуется один моль водорода (H2) на каждый моль реагента, объем водорода можно рассчитать с использованием идеального газового закона, предполагая стандартные условия (273 К и 1 атм):

V(H2) = моль H2 * R * T / P

где: V(H2) - объем водорода моль H2 - количество молей водорода (равно количеству молей кальция) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К) T - температура в Кельвинах P - давление в атмосферах

Давление и температуру взяли стандартные, потому что не указано иное в задаче.

4. Подставим значения:

V(H2) = 2 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 273 К / 1 атм ≈ 44.91 л

Таким образом, при взаимодействии 80 г кальция с этановой кислотой, образуется примерно 44.91 л водорода.