Question

Сколько граммов оксида алюминия получается, когда алюминий восстанавливает 18 г оксида железа?

Answer 1

Ответ:

6,3 грамм

Объяснение:

1) Составим уравнение реакции:

Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe

n(Fe2O3) = 18 / 160 = 0,1125 Моль

m(Fe) = 0,1125 * 56 = 6,3 грамм

Вроде так)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между массой оксида железа (Fe2O3) и массой оксида алюминия (Al2O3) при их реакции.

Уравнение реакции между алюминием и оксидом железа выглядит следующим образом:

2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 1 молью оксида железа, образуя 1 моль оксида алюминия и 2 моля железа.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а молярная масса оксида железа (Fe2O3) равна примерно 160 г/моль.

Используем пропорцию для решения задачи:

2 моль Al = 1 моль Fe2O3 27 г Al = x г Fe2O3

Теперь подставим известные значения в пропорцию:

27 г Al / 2 = x г Fe2O3 / 1

Путем расчетов получаем:

x г Fe2O3 = (27 г Al / 2) * 1 = 13,5 г Fe2O3

Таким образом, при восстановлении 18 г оксида железа алюминием, получится около 13,5 г оксида алюминия.