Question

ПОМОГИТЕ НУЖНО СДАТЬ ЗА ПОЛТОРА ЧАСА ;0 Обчисліть масу осаду(в грамах), що утворюється при взаємодії ферум (ІІ) хлориду масою 63,5 г з надлишком калій гідроксиду: (ответ отмечу как лучший сразу же, лол)

Answer 1

Если что-то не понимаешь - пиши)

Answer 2

Дано :

m FeCl₂ = 63,5 г

m Fe(OH)₂ - ?

Решение :

FeCl₂ + 2KOH(изб.) ⇒ Fe(OH)₂↓ + 2KCl

M FeCl₂ = 127 г/моль

n FeCl₂ = m/M = 63,5 / 127 = 0,5 моль

n Fe(OH)₂ = n FeCl₂ = 0,5 моль (по уравнению реакции)

M Fe(OH)₂ = 90 г/моль

m Fe(OH)₂ = n·M = 0,5 · 90 = 45 г

Ответ : 45 г

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо установить реакционное уравнение между ферум(II) хлоридом (FeCl2) и калий гидроксидом (KOH), а затем использовать закон сохранения массы для расчета массы осадка.

Реакционное уравнение для взаимодействия FeCl2 и KOH выглядит следующим образом:

FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что между FeCl2 и KOH существует стехиометрическое соотношение 1:2. Это означает, что для полного расхода FeCl2 потребуется двойной избыток KOH.

Молярная масса FeCl2 равна: Fe: 55,85 г/моль Cl: 35,45 г/моль

Молярная масса FeCl2 = 55,85 г/моль + (2 * 35,45 г/моль) = 126,75 г/моль

Масса FeCl2, указанная в задаче, составляет 63,5 г.

Теперь рассчитаем количество молей FeCl2: Моль = масса / молярная масса Моль FeCl2 = 63,5 г / 126,75 г/моль = 0,5 моль

Так как стехиометрическое соотношение FeCl2 и Fe(OH)2 равно 1:1, моль Fe(OH)2 также составляет 0,5 моль.

Молярная масса Fe(OH)2 равна: Fe: 55,85 г/моль O: 16 г/моль H: 1 г/моль

Молярная масса Fe(OH)2 = 55,85 г/моль + (2 * 16 г/моль) + (2 * 1 г/моль) = 89,85 г/моль

Теперь рассчитаем массу осадка Fe(OH)2: Масса = количество молей * молярная масса Масса Fe(OH)2 = 0,5 моль * 89,85 г/моль = 44,925 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии FeCl2 массой 63,5 г с избытком KOH, составляет примерно 44,925 грамма.