Question

!!!!!!!!!!!!!СРОЧНО!!!!!!!!!! 1- Найти массу осадка,который образуется при взаимодействии 80г 24% раствора хлорида лития с фосфорной кислотой. 2-в 175г раствора гидроксида калия растворили оксид серы (VI),при этом образовалось 18г средней соли.Найдите массовую долю щелочи в исходном растворе.

Answer 1

Ответ:

1. 17,47 г

2. 6,5%

Объяснение:

1. 3LiCl+H3PO4=Li3PO4+3HCl                     w-массовая доля

m(LiCl)=m(р-ра)*w=80*0,24=19,2г               m-масса

n(LiCl)=m/M=19,2/42,5=0,45 моль              M-молярная масса

n(Li3PO4)=n(LiCl)/3=0,15 моль                    n-количество вещества

m(Li3PO4)=n*M=0,15*116=17,47г

2. 2KOH+SO3=K2SO4+H2O

n(K2SO4)=m/M=18/176=0,1 моль

n(KOH)=2n(K2SO4)=0,2 моль

m(KOH)=M*n=0,2*56=11,45 г

w(KOH)=m(в-ва)/m(р-ра)=11,45/175=0,065 или 6,5%

Answer 2

Давайте начнем с первого вопроса:

1. Масса осадка, образующегося при взаимодействии 80 г 24% раствора хлорида лития с фосфорной кислотой.

Сначала определим, сколько граммов хлорида лития содержится в 80 г 24% раствора:

Масса хлорида лития = 80 г × 0.24 = 19.2 г

Затем рассмотрим химическую реакцию между хлоридом лития (LiCl) и фосфорной кислотой (H3PO4):

LiCl + H3PO4 -> Li3PO4 + HCl

Молекулярная масса Li3PO4 = 3 × молекулярная масса Li + молекулярная масса PO4 = 3 * 6.94 г/моль + 94.97 г/моль = 41.82 г/моль

Из уравнения видно, что один моль LiCl образует один моль Li3PO4. Так как масса Li3PO4 равна 41.82 г/моль, масса осадка (Li3PO4), образующегося из 19.2 г LiCl, будет:

Масса осадка = 19.2 г × (41.82 г/моль Li3PO4 / 42.39 г/моль LiCl) ≈ 18.93 г

Теперь перейдем ко второму вопросу:

2. Массовая доля щелочи в исходном растворе.

Масса образовавшейся средней соли равна 18 г. Эта соль была образована при реакции гидроксида калия (KOH) с оксидом серы (VI) (SO3):

KOH + SO3 -> K2SO4

Молекулярная масса K2SO4 = 2 × молекулярная масса K + молекулярная масса SO4 = 2 * 39.10 г/моль + 96.06 г/моль = 174.26 г/моль

Из уравнения видно, что один моль KOH образует один моль K2SO4. Так как масса K2SO4 равна 174.26 г/моль, масса образовавшейся соли (K2SO4) будет:

Масса K2SO4 = 18 г × (174.26 г/моль K2SO4 / 136.17 г/моль SO3) ≈ 22.97 г

Так как масса KOH в соли (K2SO4) равна массе образовавшейся соли минус масса SO3, то:

Масса KOH = 22.97 г - 18 г ≈ 4.97 г

Исходный раствор весил 175 г, поэтому массовая доля щелочи (KOH) в исходном растворе будет:

Массовая доля KOH = (4.97 г / 175 г) × 100% ≈ 2.84%

Итак, массовая доля щелочи (KOH) в исходном растворе составляет приблизительно 2.84%.