Question

Сколько грамм гашеной извести получится при взаимодействии с водой 420 г негашеной извести, содержащей 20% примеси?

Answer 1

Ответ:

274 г гашёной извести.

Объяснение:

Решение во вложении

Answer 2

Давайте разберёмся. Известь, когда она взаимодействует с водой, гашится, превращаясь в гидроксид кальция (известняк), который обладает меньшей плотностью, чем негашеная известь.

При реакции гашения извести с водой, образуется гидроксид кальция и выделяется тепло:

CaO + H2O -> Ca(OH)2 + Q,

где CaO - негашеная известь, H2O - вода, Ca(OH)2 - гашеная известь, Q - выделяющееся тепло.

Известно, что массовая доля кальция оксида (CaO) в негашеной извести равна 100% - 20% = 80%. Поэтому, 420 г негашеной извести содержит 0.8 * 420 г кальция оксида, то есть 336 г CaO.

По химическому уравнению, 1 моль CaO (56 г) даёт 1 моль Ca(OH)2 (74 г), то есть 56 г CaO гашится в 74 г Ca(OH)2.

Следовательно, 336 г CaO превратятся в (336 г * 74 г Ca(OH)2 / 56 г CaO) ≈ 444 г гашеной извести.

Таким образом, при взаимодействии с водой 420 г негашеной извести, содержащей 20% примеси, получится около 444 г гашеной извести.