Question

Через розчин, що містив барій гідроксид масою 68,4 г, пропустиликарбон(ІV) оксид до утворення осаду. Обчислітьоб’єм карбон(ІV) оксиду та масу утвореного осаду. ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Ответ:

Дано:

V(CO2)=22.4л                      CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

m(Ca(OH)2)=36г

 _____________

m(CaCO3)-?  

Решение:

n(CO2)=V/Vm=22.4л / 22.4л/моль=1 моль

n (Ca(OH)2)=m/M=36/74=0.49 моль

n(CaCO3)= 1/1*0.49 моль=0.49 моль

m(CaCO3)=n*M=0.49*100=49 г             

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам потрібно знати хімічну реакцію між барієвим гідроксидом (Ba(OH)₂) та карбон(IV) оксидом (CO₂). За умовами задачі, ці речовини реагують, утворюючи осад барієвого карбонату (BaCO₃).

Спершу, давайте знайдемо молекулярну масу барієвого гідроксиду (Ba(OH)₂):

• Маса барію (Ba) = 137 г/моль
• Маса гідроксидної групи (OH) = 17 г/моль (маса кисню) + 1 г/моль (маса водню) = 18 г/моль Отже, молекулярна маса Ba(OH)₂ = 137 г/моль + 2 * 18 г/моль = 173 г/моль

Маса барієвого гідроксиду, який міститься в розчині, дорівнює 68,4 г.

Тепер ми можемо визначити кількість молей барієвого гідроксиду: Кількість молей = маса / молекулярна маса = 68,4 г / 173 г/моль ≈ 0,395 моль

З рівняння реакції відомо, що одна молекула барієвого гідроксиду реагує з однією молекулою карбон(IV) оксиду та утворює одну молекулу барієвого карбонату: Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

Отже, кількість молей карбон(IV) оксиду також дорівнює 0,395 моль.

Молекулярна маса CO₂ = 12 г/моль (маса вуглецю) + 2 * 16 г/моль (маса кисню) = 44 г/моль

Маса карбон(IV) оксиду, який міститься в розчині, дорівнює: Маса = кількість молей * молекулярна маса = 0,395 моль * 44 г/моль ≈ 17,38 г

Отже, об’єм карбон(IV) оксиду буде залежати від умов температури та тиску, але ми не можемо однозначно визначити його без додаткової інформації.