Question

Визначте формулу органічної речовини , що містить 85, 71% карбону , 14,29 % гідрогену. Відносна густина речовини за повітрям 2,897 ​

Answer 1

Дано




W(C)=85.71% = 0.8571

W(H)=14.29% = 0.1429

D(H2)=42

————————————————

CxHy-?

M(H2)= 2g/mol

M(CxHy)=D(H2)*M(H2)=42*2g/mol=84

m(CxHy)=n(CxHy)* M(CxHy) 1 mol*84

m(C)=m(CxHy)*W(C) / 100% =84*
85.71% / 100% =72g

m(H)= m(CxHy) * W(H) / 100% =84*
14.29% /100% 12g

n(C) = m(C) /M(C) = 12g/mol

n(C) =72 / 12 = 6 mol

n(H) = m(H) / M(H) , M(H) =g/mol

n(C) : n(H) = 6 : 12

C6H12

Ответ : C6H12

Answer 2

Для визначення формули органічної речовини на основі вмісту вуглецю та водню можна використати наступний підхід:

1. Визначте масову кількість вуглецю та водню у 100 г речовини:

Маса вуглецю = 85.71 г (вміст вуглецю) * 100 г / 100 = 85.71 г Маса водню = 14.29 г (вміст водню) * 100 г / 100 = 14.29 г

2. Знайдіть масову кількість кисню. Оскільки всі інші елементи у сполуці крім вуглецю та водню - це кисень, можемо обчислити його масу:

Маса кисню = 100 г (загальна маса) - (Маса вуглецю + Маса водню) = 100 г - (85.71 г + 14.29 г) = 100 г - 100 г = 0 г

Це означає, що речовина не містить кисню.

3. Визначте молекулярну формулу, використовуючи масові відсотки вуглецю та водню:

Для цього вам потрібно знайти співвідношення атомів вуглецю та водню в сполуці. Відношення мас вуглецю до мас водню:

Відношення = Маса вуглецю / Маса водню = 85.71 г / 14.29 г ≈ 6

Це відношення вказує на те, що співвідношення вуглецю до водню в молекулі дорівнює близько 6:1.

Тепер ми можемо спробувати знайти можливі формули, які відповідають цьому співвідношенню. Найбільш імовірним варіантом є гексан (C6H14). Гексан має молекулярну формулу C6H14, де відношення вуглецю до водню дорівнює 6:14, що співпадає з зазначеним відношенням.

Отже, можлива молекулярна формула органічної речовини - C6H14, що відповідає вказаним масовим відсоткам вуглецю та водню та вказаній відносній густині.