Question

Решите задачу : какая масса хлорида натрия образуется из 4.6 грамм натрия и 3 литра хлора

Answer 1

2Na+Cl2=2NaCl

n(Cl2) = V/Vm = 3л / 22,4л/моль = 0,134моль

n(Na) = m/M = 4,6г / 23г/моль = 0,2моль

n(NaCl) = n(Cl) + n(Na) = 0,334 моль

m(NaCl) = n*M = 58,5г/моль * 0,334 моль = 19,54г

Ответ: 19,54

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить стехиометрическое соотношение между натрием (Na) и хлором (Cl2) в образующемся хлориде натрия (NaCl), а затем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу образовавшегося хлорида натрия.

1. Найдем количество вещества натрия (Na): Молярная масса Na = 22.99 г/моль Масса натрия (m) = 4.6 г

Количество вещества (n) натрия можно найти, используя формулу: n = m / молярная масса

n(Na) = 4.6 г / 22.99 г/моль ≈ 0.2 моль

2. Найдем количество вещества хлора (Cl2): Объем хлора (V) = 3 л Учитывая, что хлор (Cl2) — диатомический газ (Cl-Cl), его молярная масса равна 2 * 35.45 г/моль = 70.90 г/моль.

Количество вещества (n) хлора можно найти, используя формулу: n = V / 22.4 л/моль (при стандартных условиях)

n(Cl2) = 3 л / 22.4 л/моль ≈ 0.13 моль

3. Стехиометрическое соотношение: Исходя из уравнения реакции образования хлорида натрия: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Мольное соотношение: 2 моль Na : 1 моль Cl2 : 2 моль NaCl

4. Расчет массы хлорида натрия: С учетом стехиометрического соотношения, каждый моль хлорида натрия (NaCl) образуется из 1 моль натрия (Na) и 0.5 моль хлора (Cl2).

Масса хлорида натрия (m) = n(NaCl) * молярная масса NaCl

m(NaCl) = (0.2 моль) * (22.99 г/моль + 35.45 г/моль) ≈ 11.37 г

Таким образом, масса хлорида натрия, образующегося из 4.6 г натрия и 3 л хлора, составляет примерно 11.37 г.