Question

При электролизе расплава хлорида кальция выделился газ объемом 896 л. (н.у)сколько кг выделится на катоде? а) 1600 б)1,6 в) 10,5 г) 0,8

Answer 1

Ответ:

Электролиз расплава хлорида кальция:

CaCl2 = Ca + Cl2

n(Cl2) = V(Cl2)/Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(Cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

По уравнению видно, что продукты получаются в соотношении 1:1. Значит n(Ca) = n(Cl2) = 0,4 моль

m(Ca) = n(Ca)*M(Ca) = 0,4*40 = 16 г

ОТВЕТ: 16 грамм

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать законы электролиза и уравнение состояния идеальных газов.

Сначала определим, какой газ выделился на катоде в результате электролиза. Так как объем газа 896 л (нормальные условия), мы предполагаем, что это водород (H₂), так как газ в нормальных условиях наиболее вероятно будет водородом.

Затем используем уравнение состояния идеальных газов для вычисления молекулярной массы водорода:

PV = nRT,

где: P = давление газа, V = объем газа, n = количество вещества (в молях), R = универсальная газовая постоянная, T = температура (в Кельвинах).

Для нормальных условий (н.у): P = 1 атм, V = 896 л, R = 0,0821 л·атм/(моль·К), T = 273,15 К.

Мы хотим вычислить количество вещества (моли) водорода, которое соответствует объему 896 л:

n = PV / RT, n = (1 атм * 896 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К), n ≈ 39,7 моль.

Теперь используем уравнение стехиометрии для электролиза воды:

2H₂O → 2H₂ + O₂.

1 моль воды дает 2 моля водорода. Таким образом, 39,7 моль воды дадут:

39,7 моль * 2 моля/моль = 79,4 моль водорода.

Теперь мы можем вычислить массу водорода:

Масса = моль * молекулярная масса, Масса = 79,4 моль * 2 г/моль (молекулярная масса H₂), Масса = 158,8 г.

Согласно вариантам ответа: а) 1600 - не верно. б) 1,6 - не верно. в) 10,5 - не верно. г) 0,8 - не верно.

Исходя из наших расчетов, правильный ответ - масса водорода, выделившегося на катоде, составляет 158,8 г.