Question

Даю много баллов. К 100г фосфорной кислоты с массовой долей 0,06 добавили избыток раствора гидроксида лития.Определите массу соли

Answer 1

Ответ:

думаю этот ответ будет правильным

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом лития (LiOH):

H₃PO₄ + 3LiOH → Li₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль фосфорной кислоты реагирует с 3 молями гидроксида лития, образуя 1 моль литиево-фосфатной соли (Li₃PO₄) и 3 моля воды.

Дано, что массовая доля фосфорной кислоты (H₃PO₄) составляет 0,06 для 100 г вещества. Масса фосфорной кислоты будет:

Масса H₃PO₄ = Масса вещества × Массовая доля = 100 г × 0,06 = 6 г

Согласно уравнению реакции, каждая моль фосфорной кислоты (H₃PO₄) реагирует с 1/3 молью гидроксида лития (LiOH) и образует 1 моль литиево-фосфатной соли (Li₃PO₄).

Так как молярная масса H₃PO₄ ≈ 98 г/моль, а молярная масса Li₃PO₄ ≈ 115 г/моль, то можно найти количество молей фосфорной кислоты:

Количество молей H₃PO₄ = Масса H₃PO₄ / Молярная масса H₃PO₄ = 6 г / 98 г/моль ≈ 0,061 моль

Так как каждая моль H₃PO₄ соответствует 1 моли Li₃PO₄, масса Li₃PO₄ будет:

Масса Li₃PO₄ = Количество молей Li₃PO₄ × Молярная масса Li₃PO₄ = 0,061 моль × 115 г/моль ≈ 7 г

Итак, масса литиево-фосфатной соли (Li₃PO₄), образовавшейся в результате реакции, составляет около 7 г.