Question

BaO —> Ba(OH)2 —> BaCl2 —> Ba3(PO4)2 1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. 2) Для последней реакции составьте полное и сокращенное ионные уравнения (заряды частицы пишите в скобках)3) Напишите кто в продуктах является слабым электролитом. При написании уравнений не забывайте проставлять коэффициенты! индексы можете писать большими цифрами

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

3BaCl2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6KCl

3Ba(2+) + 2PO4(3-) = Ba3(PO4)2↓

Слабые электролиты - вода и фосфат бария

Answer 2

a) BaO + H2O → Ba(OH)2 b) Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O c) BaCl2 + Na2PO4 → Ba3(PO4)2 + 6NaCl

2. Ионные уравнения: a) BaO(s) + H2O(l) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) b) Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → 2BaCl2(aq) + 2H2O(l) c) 3BaCl2(aq) + 2Na3PO4(aq) → Ba3(PO4)2(s) + 6NaCl(aq)

Сокращенные ионные уравнения: a) BaO(s) + 2H^+ → Ba^2+ + H2O(l) b) Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → 2BaCl2(aq) + 2H2O(l) c) 3BaCl2(aq) + 2Na3PO4(aq) → Ba3(PO4)2(s) + 6NaCl(aq)

3. В продуктах реакции Ba3(PO4)2 + 6NaCl, NaCl является слабым электролитом, так как он диссоциирует в растворе воды, образуя ионы Na+ и Cl-, но не полностью. Ba3(PO4)2 не диссоциирует в воде и остается в основном недиссоциированным.