Question

Розчин, що містить 7,5 г натрій гідроксиду, поглинув 5,04 л (н. у.) карбон (IV) оксиду. Яка сіль і якої маси при цьому утворилась?

Answer 1

Ответ:

Натрій оксид солі. Маса, если не ошибаюсь, то 3,5г.Еше хотела бы посоветовать бот канала в телеграмме, там есть бот нащыв. Химага. Она все задачки по химии решает

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спочатку давайте знайдемо балансоване хімічне рівняння реакції між натрій гідроксидом (NaOH) та карбон (IV) оксидом (CO2):

2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

З рівняння видно, що для утворення 1 молекули натрій карбонату (Na2CO3) потрібно 2 молекули натрій гідроксиду (NaOH) і 1 молекула карбон (IV) оксиду (CO2).

За заданими даними ми знаємо, що поглинуто 5.04 л (н. у.) CO2. Карбон (IV) оксид має об'ємну масу 22.71 г/л (н. у.). Таким чином, маса CO2, що була поглинута:

маса CO2 = об'єм * об'ємна маса = 5.04 л * 22.71 г/л = 114.4424 г

Знаючи, що для утворення 1 молекули Na2CO3 потрібно 2 молекули NaOH, ми можемо розрахувати кількість молей NaOH, що була використана:

маса NaOH = 7.5 г молярна маса NaOH = 39.997 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль = 39.997 г/моль + 15.999 г/моль + 1.007 г/моль = 40.007 г/моль кількість молей NaOH = маса / молярна маса = 7.5 г / 40.007 г/моль ≈ 0.18747 моль

Так як 2 молекули NaOH необхідні для утворення 1 молекули Na2CO3, то маса Na2CO3, що утворилась, дорівнює масі CO2, яка була поглинута, і буде приблизно 114.4424 г.

Отже, утворилась сіль натрій карбонат (Na2CO3) масою близько 114.4424 г.