Question

Определить массу воды, которая образуется при взаимодействии Al2O3 массой 127г с соляной кислотой​

Answer 1

Ответ:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Объяснение:

127-x/102-54 127*54=6858/102=67.2гр Ответ: 67.2гр P.S не забудьте кликнуть на спасибо

Answer 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно выразить химическую реакцию между алюминиевым оксидом (Al2O3) и соляной кислотой (HCl):

Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O.

Из уравнения видно, что на каждый моль Al2O3 образуется 3 молекулы воды (H2O).

1 моль Al2O3 = молярная масса Al2O3 (г/моль), 127 г Al2O3 = (127 г / молярная масса Al2O3) молей.

Молярная масса Al2O3 = 2 * масса Al + масса O = 2 * 27 г/моль + 16 г/моль = 74 г/моль.

Таким образом, количество молей Al2O3: (127 г) / (74 г/моль) ≈ 1,72 моль Al2O3.

Так как на каждый моль Al2O3 образуется 3 молекулы H2O, количество молей H2O равно: 1,72 моль Al2O3 * 3 молекулы H2O/моль Al2O3 = 5,16 моль H2O.

Теперь мы можем найти массу воды, образующейся при реакции, используя молярную массу воды (H2O), которая составляет 18 г/моль:

Масса H2O = количество молей H2O * молярная масса H2O, Масса H2O = 5,16 моль * 18 г/моль ≈ 92,88 г.

Таким образом, масса воды, которая образуется при взаимодействии 127 г Al2O3 с соляной кислотой, составляет около 92,88 г.