Question

1. Какое количество металла меди образуется при восстановлении 8 г оксида меди (II)? A) 6,4 г; B) 1,6 г; C) 9,8 г; D) 3,4 г. 2. Из каких нижеприведенных веществ можно получить кислоту, осуществив только одно превращение? 1. SO3 2. K2O 3. Cu(OH)2 4. P2O5 5. CO2 6. CaCl2 7. MgO 8.H2SO4 A) 1, 4, 5; B) 1, 2, 4, 5, 7; C) 3, 6, 8; D) 2, 3, 6, 7. 3.Определите плотность по водороду и по воздуху соединения, состоящего из 91,2 % фосфора и 8,8 % водорода.​ С решением задач подробно

Answer 1

1)а

2)а

3)М воздуха, как смеси газов, принята 29г/моль.

Д(рн₃/н₂) =M(PH₃):M(H₂)= 34/2 = 17

Д(рн₃/возд.)=M(РН₃):M(возд.)= 34:29 ≈ 1,1724

Answer 2

1. Давайте начнем с первого вопроса. Мы имеем 8 г оксида меди (II), который имеет формулу CuO. В данной реакции происходит восстановление меди из оксида меди (II):

CuO + H2 → Cu + H2O

Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Молекула CuO состоит из 1 атома меди и 1 атома кислорода.

Масса меди в CuO = (1 атом меди / 1 молекула CuO) * 63.55 г/моль = 63.55 г/моль

Исходя из балансированной реакции, 1 моль CuO дает 1 моль меди (Cu).

Масса меди (Cu) в 8 г CuO = (8 г CuO) * (1 моль Cu / 79.55 г) = 0.1007 моль Cu

Масса меди (Cu) = 0.1007 моль * 63.55 г/моль = 6.4 г.

Ответ: A) 6,4 г.

2. Теперь перейдем ко второму вопросу. Давайте рассмотрим каждое вещество по отдельности:

3. SO3 - можно получить кислоту (H2SO4) добавлением воды: SO3 + H2O → H2SO4

4. P2O5 - можно получить фосфорную кислоту (H3PO4) добавлением воды: P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

5. CO2 - нельзя получить кислоту путем простого превращения.

Из вещества 1, 4 и 5 можно получить кислоты.

Ответ: A) 1, 4, 5.

3. Теперь рассмотрим третий вопрос. Мы имеем соединение, состоящее из 91.2% фосфора и 8.8% водорода.

Предположим, что у нас есть 100 г этого соединения. Тогда масса фосфора составит 91.2 г, а масса водорода составит 8.8 г.

Молярная масса P = 30.97 г/моль Молярная масса H = 1.01 г/моль

Количество молей фосфора (n_P) = масса / молярная масса = 91.2 г / 30.97 г/моль ≈ 2.945 моль

Количество молей водорода (n_H) = масса / молярная масса = 8.8 г / 1.01 г/моль ≈ 8.713 моль

Соединение содержит фосфор в пропорции 2.945 моль к 8.713 моль водорода. Это можно записать в эмпирической формуле, которая будет P2H7.

Плотность водорода (d_H2) = 0.0899 г/л (при н.у.) Плотность воздуха (d_air) = 1.225 г/л (при н.у.)

Плотность соединения (d_compound) = (масса / объем) = (100 г / 22.414 л/моль) = 4.462 г/л

Теперь, чтобы найти плотность по водороду (d_H2), мы делим плотность соединения на плотность водорода:

d_H2 = d_compound / d_H2 = 4.462 г/л / 0.0899 г/л = 49.7

Аналогично, чтобы найти плотность по воздуху (d_air), делим плотность соединения на плотность воздуха:

d_air = d_compound / d_air = 4.462 г/л / 1.225 г/л = 3.643

Ответ: Плотность по водороду ≈ 49.7 г/л, плотность по воздуху ≈ 3.643 г/л.