Question

При разложении нитрата меди (2)по схеме Cu(NO3)2 ----> CuO + NO2 + O2 выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Определите количество вещества разложившегося нитрата меди (2

Answer 1

Дано:
V(O₂) = 5,6л
Найти:
n(Cu(NO₃)₂)
Решение:
Mr(O₂) = 32 г/моль
m(O₂) = $\frac{V(O_2 )}{Vm} * Mr(O_2 ) = \frac{5,6}{22,4} * 32 =$8г
2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + 3O₂
Mr(Сu(NO₃)₂) = 187,5 г/моль (по реакции 375)
Mr(O₂) = 32 г/моль (по реакции 96)
m(Cu(NO₃)₂) = $\frac{8*375}{96} =$31,25г
n(Cu(NO₃)₂) = $\frac{m}{Mr} = \frac{31,25}{187,5} =$0,16 моль
Ответ: n(Cu(NO₃)₂) = 0,16 моль