Question

Помогите пожалуйста. Обчисліть об'єм водню, отриманий внаслідок взаємодії 14 г етанолу з 19,6 натрію. Если поможете поставлю 5 звёзд и спасибо.

Answer 1

Ответ:

3,36 л

Объяснение:

Дано:

m(C₂H₅OH) = 14 г

m(Na) = 19,6 г

Найти:

V(H₂) - ?

Решение: 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

1) $n(C_2H_5OH) = \frac{m(C_2H_5OH)}{M(C_2H_5OH)}=\frac{14}{12*2+1*6+16}= 0,30$ моль

$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)}=\frac{19,6}{23}= 0,85$

2) 2·n(C₂H₅OH) < 2·n(Na) → C₂H₅OH в недостатки, по нему расчет

3) n(H₂) = n(C₂H₅OH)/2 = 0,30/2 = 0,15 моль

4) V(H₂) = n(H₂) · Vm = 0,15 · 22,4 = 3,36 л

Ответ: 3,36 л H₂

Answer 2

Звісно, я допоможу вам з цим обчисленням. Давайте спершу складемо хімічну реакцію взаємодії етанолу (C₂H₅OH) з натрієм (Na):

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½H₂

За цією реакцією 1 моль етанолу реагує з 1 молем натрію, утворюючи 1 молекулу натрієвої солі етанолу (C₂H₅ONa) та 0,5 молекули водню (H₂).

1 моль етанолу (C₂H₅OH) має масу приблизно 46 г (12 г за вуглець * 2 атома + 1 г за водень * 6 атомів + 16 г за кисень + 1 г за воднень).

Отже, для 14 г етанолу маса водню (H₂), який утворюється, дорівнює половині маси молекули H₂, тобто 1 г.

Тепер ми можемо розрахувати об'єм водню за його стандартних умов (0°C та 1 атмосфера). Один моль газу при стандартних умовах займає об'єм близько 22,71 літра.

Оскільки маса 1 молі гідрогену (H₂) дорівнює 2 г, а ми отримали 1 г водню, то кількість молей H₂ дорівнює 0,5 моль.

Отже, об'єм 0,5 моль водню за стандартних умов буде: Об'єм = Кількість молей * Об'єм на 1 моль = 0,5 моль * 22,71 л/моль ≈ 11,355 л

Отже, об'єм водню, який утворився внаслідок реакції, становить приблизно 11,355 літрів.

Буду радий, якщо ця відповідь вам допомогла!