Question

ХЕЛП!Срочно! Обчисліть об'єм водню, отриманий внаслідок узаємодії 18,4 г етанолу з 19,6 г натрію за н. у.

Answer 1

2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2
nэтанола=18,4/68=0,2
nнатрия=19,6/23=0,8
берем недостаток
n=0,2/2=0,1
v=0,1*22,4=2,24

Answer 2

Для розв'язання цього завдання необхідно знати хімічну реакцію утворення водню під час узаємодії етанолу (C2H5OH) з натрієм (Na). Ця реакція відбувається з утворенням натрійетанолату (C2H5ONa) та водню (H2).

Спочатку складемо реакцію:

C2H5OH + Na -> C2H5ONa + H2

Захотілося перетворити масу етанолу (C2H5OH) на масу водню (H2). Для цього використовуємо мольні співвідношення з балансованої реакції.

Молярна маса етанолу (C2H5OH) = 46.07 г/моль Молярна маса натрію (Na) = 22.99 г/моль

Маса етанолу (C2H5OH) = 18.4 г Маса натрію (Na) = 19.6 г

Крок 1: Знайдемо кількість молей етанолу і натрію, використовуючи їх молярні маси:

Моль етанолу = маса етанолу / молярна маса етанолу Моль етанолу = 18.4 г / 46.07 г/моль ≈ 0.399 моль

Моль натрію = маса натрію / молярна маса натрію Моль натрію = 19.6 г / 22.99 г/моль ≈ 0.853 моль

Крок 2: За мольним співвідношенням з реакції, одна моль етанолу дає одну моль водню. Тому кількість молей водню буде такою ж, як кількість молей етанолу:

Моль водню = 0.399 моль

Крок 3: Знайдемо масу водню, використовуючи його молярну масу:

Молярна маса водню (H2) = 2.016 г/моль

Маса водню = моль водню * молярна маса водню Маса водню = 0.399 моль * 2.016 г/моль ≈ 0.804 г

Отже, об'єм