Question

Вычислите объем аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии хлорида аммония массой 150 г, содержащего 15% примесей, с избытком гидроксида калия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано: Решение mNH4NO3(смеси)=890гmNH4NO3(смеси)=890г ωNH4NO3(примеси)=20%ωNH4NO3(примеси)=20% ω(NaOH)=20%ω(NaOH)=20% NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑ ω(NH4NO3)=100−ωNH4NO3(примеси)=100−20=80%ω(NH4NO3)=100-ωNH4NO3(примеси)=100-20=80% m(NH4NO3)=ω(NH4NO3)⋅mNH4NO3(смеси)100=80⋅890100=712гm(NH4NO3)=ω(NH4NO3)⋅mNH4NO3(смеси)100=80⋅890100=712г n(NH4NO3)=m(NH4NO3)M(NH4NO3)=71280=8.9 мольn(NH4NO3)=m(NH4NO3)M(NH4NO3)=71280=8.9 моль n(NH3)=n(NaOH)=n(NH4NO3)=8.9 мольn(NH3)=n(NaOH)=n(NH4NO3)=8.9 моль V(NH3)=n(NH3)⋅Vm=8.9⋅22.4=199лV(NH3)=n(NH3)⋅Vm=8.9⋅22.4=199л m(NaOH)=n(NaOH)⋅M(NaOH)=8.9⋅40=356гm(NaOH)=n(NaOH)⋅M(NaOH)=8.9⋅40=356г mNaOH(р-ра)=100⋅m(NaOH)ω(NaOH)=100⋅35620=1780г=1.78 кгmNaOH(р-ра)=100⋅m(NaOH)ω(NaOH)=100⋅35620=1780г=1.78 кг V(NH3)=?V(NH3)=? mNaOH(р-ра)=?

Не за что!!!

Answer 2

Давайте разделим эту задачу на несколько шагов:

Шаг 1: Найдем массу чистого хлорида аммония (NH4Cl) в данной смеси. Масса хлорида аммония = 150 г Процент примесей = 15% Масса примесей = 0.15 * 150 г = 22.5 г Масса чистого NH4Cl = 150 г - 22.5 г = 127.5 г

Шаг 2: Найдем количество вещества NH4Cl. Молярная масса NH4Cl = масса атома N + 4 * масса атома H + масса атома Cl Молярная масса NH4Cl = 14.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 53.49 г/моль

Количество молей NH4Cl = масса / молярная масса = 127.5 г / 53.49 г/моль ≈ 2.38 моль

Шаг 3: Рассмотрим уравнение реакции между NH4Cl и KOH: NH4Cl + KOH → NH3 + H2O + KCl

Из уравнения видно, что 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3.

Объем молекулярного газа при нормальных условиях составляет примерно 22.4 л/моль.

Объем аммиака (н.у.) = количество молей NH3 * объем молекулярного газа Объем аммиака (н.у.) = 2.38 моль * 22.4 л/моль ≈ 53.43 л

Таким образом, объем аммиака (н.у.), который выделится при данной реакции, составит примерно 53.43 л.