Question

Допоможіть будь ласка дуже потрібно!!!! Обчисліть масу розчину масовою часткою барій гідроксиду 20% яку потрібно використати на нетралізацію 146г хлоридної кислоти з масоваю часткою хлороводню 10%

Answer 1

Відповідь: 171 г розчину барій гідроксиду

Answer 2

Завдання полягає у визначенні маси барій гідроксиду (Ba(OH)₂), яка потрібна для повної нетралізації 146 г хлоридної кислоти (HCl) з масовою часткою хлороводню 10%.

1. Спочатку знайдемо кількість молей хлоридної кислоти: Маса HCl = 146 г Молярна маса HCl = 1 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.45 г/моль

   Кількість молей HCl = маса HCl / молярна маса HCl = 146 г / 36.45 г/моль ≈ 4 моль

2. Так як реакція нейтралізації хлоридної кислоти і барій гідроксиду має наступний балансований рівняння: HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

   Якщо 1 моль HCl нейтралізується 1 молем Ba(OH)₂, то 4 молі HCl нейтралізуються 4 молями Ba(OH)₂.

3. Тепер знайдемо масу барій гідроксиду (Ba(OH)₂), яка потрібна для цієї реакції: Молярна маса Ba(OH)₂ = 137.33 г/моль (Ba) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) ≈ 171.33 г/моль

   Маса Ba(OH)₂ = кількість молей Ba(OH)₂ * молярна маса Ba(OH)₂ = 4 моля * 171.33 г/моль ≈ 685.32 г

Отже, для повної нетралізації 146 г хлоридної кислоти з масовою часткою хлороводню 10%, потрібно близько 685.32 г барій гідроксиду з масовою часткою барію 20%.