Question

1.Состав атома [13p, 14n, 13e]. Назовите химический элемент, укажите число электронов на внешнем уровне атома.2. Укажите тип связи в иодиде натрия.3. Укажите массовую долю водорода в гидроксиде железа (III) (в %) с точностью додесятых.4. Укажите степень окисления фосфора в соединенiшi Na3PO45.Закончить уравнения химических реакцій:1) Al + Br2 —2) P205 + H20 —3) Cu(OH)2 —t4) ZnSO4 + Mg -5) KOH + AlCl3 —6) Na2O + HNO3 –7) FeCl2 + AgNO3 –6. Определите массу оксида алюминия, который образуется при сжигании 0,5 мольалюминия​

Answer 1

Відповідь:

1. Найдем Ar(елемента)=13p+14n=27 - значит это Алюминий, т.к. он имеет 13е. Он имеет три електрона на внешнем уровне, потому что стоит в третей группе.

2. Йонный

3. Дано: Fe(OH)₃

w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100%

w(H)=1*3 / 107 · 100% = 2,8 %

4. I. Начнем с Натрия - он макс. может отдать 1 е⁻ , значит: Na₃⁺PO₄

II.  Кислород принимает (по стандарту) 2е⁻, значит:  Na₃⁺PO₄²⁻

III. Сума принятых и отданных должна быть равна: 3 -8 = 5 е⁻ - столько нужно отдать фосфору. Значит : Na₃⁺P⁵⁺O₄²⁻

5. 1) 2Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₃

2) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄

3) Cu(OH)₂ → H₂O  + CuO ↓

4) ZnSO₄ + Mg → Zn + MgSO₄

5) 3 KOH + AlCl₃→ Al(OH)₃ ↓+ 3 KCl

6) Na₂O + 2 HNO₃ → H₂O + 2 NaNO₃

7) FeCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl + Fe(NO₃)₂

6. Дано:  n(Al)=0,5 моль

I. Запишем реакцию:  

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ ↓

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентом и оксидом, как 4:2=2:1 .

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:  

n(E)=m(E)/Ar(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

n(Al₂O₃)=n(Al)/2=0.5/2=0.25 моль

m(Al₂O₃)=0.25*75=18,75 г

*Поставьте лучшее, пожалуйста :)

Answer 2

1. Состав атома [13p, 14n, 13e] соответствует атому алюминия (Al). Число электронов на внешнем уровне атома алюминия составляет 3 электрона.

2. В иодиде натрия (NaI) тип связи - ионная.

3. Гидроксид железа(III), Fe(OH)₃, содержит 3 атома водорода и 1 атом железа. Массовая доля водорода в этом соединении вычисляется следующим образом:

Молярная масса H₂O = 2 г/моль (2 атома водорода и 1 атом кислорода) Молярная масса Fe(OH)₃ = 56 г/моль (1 атом железа, 3 атома кислорода и 3 атома водорода)

Массовая доля водорода = (масса водорода / масса всего соединения) * 100% Масса водорода = 2 г/моль * 3 моля + 1 г/моль * 3 моля = 9 г Масса всего соединения = 56 г + 3 * 16 г + 9 г = 101 г

Массовая доля водорода = (9 г / 101 г) * 100% ≈ 8.91%

4. Соединение Na₃PO₄ (тринатриево-фосфат) содержит атом фосфора с окислением +5.

5. Уравнения химических реакций:

1. 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃
2. P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄
3. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
4. ZnSO₄ + Mg → MgSO₄ + Zn
5. 6KOH + 2AlCl₃ → 2Al(OH)₃ + 6KCl
6. Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O
7. FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Fe(NO₃)₂

6. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. Если образуется 1 моль оксида алюминия (Al₂O₃) из 2 моль алюминия, то масса оксида алюминия будет равна 2 * 27 г = 54 г. Поскольку у вас есть 0,5 моль алюминия, масса оксида алюминия будет составлять 0,5 моль * 54 г/моль = 27 г.