Question

Сколько грамм алюминия гидроксида образуется при взаимодействии является 123 г алюминий сульфата с натрий гидроксидом Помогите

Answer 1

Ответ:

56.16 граммов

Объяснение:

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Дано:

m(Al2(SO4)3) = 123г

Найти:

m(Al(OH)3

n(Al2(SO4)3) = m/M = 123/ 342 = 0.36 моль

n(Al2(SO4)3)/1 = n(Al(OH)3)/2

0.36/1 = x/2

x=0.36*2/1 = 0.72 моль

m(Al(OH)3) = n*M = 0.72*78 = 56.16 г

Answer 2

Давайте сначала запишем сбалансированное химическое уравнение для реакции между алюминий сульфатом (Al₂(SO₄)₃) и натрий гидроксидом (NaOH):

2 Al₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 6 Na₂SO₄ + 2 Al(OH)₃

Из уравнения видно, что для образования 2 молей алюминия гидроксида (Al(OH)₃) требуется 2 моля алюминий сульфата (Al₂(SO₄)₃) и 6 молей натрий гидроксида (NaOH).

Для начала, давайте найдем количество молей алюминий сульфата (Al₂(SO₄)₃) в 123 г:

Масса молекулы Al₂(SO₄)₃ = 2 * масса Al + 3 * масса S + 12 * масса O = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 32.07 г/моль + 12 * 16.00 г/моль = 2 * 26.98 г/моль + 96.21 г/моль ≈ 246.17 г/моль

Количество молей Al₂(SO₄)₃ = масса / масса молекулы = 123 г / 246.17 г/моль ≈ 0.499 моль

Так как коэффициент перед Al₂(SO₄)₃ в уравнении 2, то образуется 2 * 0.499 = 0.998 моль Al(OH)₃.

Теперь, используя количество молей, давайте найдем массу алюминия гидроксида (Al(OH)₃):

Масса молекулы Al(OH)₃ = масса Al + 3 * масса O + 3 * масса H = 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль + 3 * 1.01 г/моль ≈ 78.00 г/моль

Масса Al(OH)₃ = количество молей * масса молекулы = 0.998 моль * 78.00 г/моль ≈ 77.84 г

Таким образом, при взаимодействии 123 г алюминий сульфата с натрий гидроксидом, образуется около 77.84 г алюминия гидроксида (Al(OH)₃).