Question

Сколько грамм этилацетата получится из 120 грамм уксусной кислоты,если выход эфира 80%?

Answer 1

Ответ:

во вложениях

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать баланс химической реакции образования этилацетата из уксусной кислоты и этанола:

CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль уксусной кислоты (CH3COOH) образуется один моль этилацетата (CH3COOC2H5).

1 моль CH3COOH = 60 г 1 моль CH3COOC2H5 = 88 г

80% выход означает, что из 100% реагентов получается только 80% продукта.

Теперь вычислим, сколько молей уксусной кислоты содержится в 120 г:

120 г / 60 г/моль = 2 моля CH3COOH

Так как 1 моль CH3COOH образует 1 моль CH3COOC2H5, то можно сказать, что при данном выходе эфира из 2 молей уксусной кислоты образуется:

2 моля * 80% = 1.6 моль CH3COOC2H5

Теперь найдем массу этилацетата:

1.6 моль * 88 г/моль = 140.8 г

Таким образом, при 80% выходе эфира из 120 г уксусной кислоты получится примерно 140.8 г этилацетата.