Question

Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 4,8 граммов магния с раствором соляной кислоты? Mg +2НCl = MgCl2 +Н2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 4,8 г                                                      Х л

  Mg     +      2HCl    =      MgCl2     +    H2

n=1 моль                                                n=1 моль

М=24 г/моль                                      Vm=22,4 л/моль

m=24 г                                                 V = 22,4 л

4,8 г   Mg    -   Х л   Н2

24 г    Mg    -   22,4 л  Н2

V(H2) = 4,8 * 22,4 / 24 = 4,48 л

Answer 2

Давайте начнем с расчета количества молей магния (Mg) и количества молей соляной кислоты (HCl), которые участвуют в реакции.

Масса молекулы магния (Mg) = 24 г/моль Масса молекулы соляной кислоты (HCl) = 1 г/моль (масса водорода) + 35,5 г/моль (масса хлора) = 36,5 г/моль

Масса магния (Mg) = 4,8 г

Количество молей магния: Количество молей = Масса / Масса молекулы = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль

Так как реакция происходит между 2 мольцами HCl и 1 молью Mg, исходя из сбалансированного уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль магния образует 1 моль водорода.

Следовательно, количество молей водорода, образующегося при взаимодействии 0,2 моль магния: Количество молей водорода = 0,2 моль

Теперь, чтобы найти объем водорода, можно использовать закон Авогадро:

1 моль любого газа занимает при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) объем около 22,71 л.

Объем водорода: Объем водорода = Количество молей водорода * Объем 1 моля водорода = 0,2 моль * 22,71 л/моль = 4,542 л

Таким образом, при взаимодействии 4,8 граммов магния с раствором соляной кислоты образуется около 4,542 литров водорода при стандартных условиях.