Question

Вычислите объём водорода ,который потребуется для востановления меди из оксида меди (2) , полученного разложением 49г гидроксида меди(2)

Answer 1

Ответ:

Все в фото :)

Объяснение:

Все в фото :)

Поставь, пожалуйста, лучший ответ, если ответ будет правильный)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какой реакцией будет проходить восстановление меди из оксида меди(II) (CuO). В данном случае реакция будет следующей:

CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuO требует 1 моль водорода (H2). Теперь мы должны найти количество молей CuO, которое было получено из 49 г гидроксида меди(II) (Cu(OH)2). Для этого нужно сначала найти молекулярные массы веществ:

Молярная масса Cu(OH)2 = масса Cu + 2 * масса O + 2 * масса H = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 97.55 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей Cu(OH)2:

Количество молей = масса / молярная масса = 49 г / 97.55 г/моль ≈ 0.502 моль

Так как реакция восстановления требует 1 моль водорода на 1 моль CuO, то нам потребуется такое же количество молей водорода:

Количество молей H2 = 0.502 моль

Теперь мы можем найти массу водорода (H2), используя его молярную массу:

Молярная масса H2 = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

Масса H2 = количество молей H2 * молярная масса H2 = 0.502 моль * 2.02 г/моль ≈ 1.014 г

Итак, для восстановления меди из 49 г гидроксида меди(II) потребуется примерно 1.014 г водорода.