Question

Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 300г оксида железа(+3), содержащего 10% примесей.

Answer 1

Ответ: 189 г железа образуется

Answer 2

Давайте разберемся с данными и решением:

У нас есть 300 г оксида железа (+3), содержащего 10% примесей. Это означает, что 90% массы соединения составляет чистый оксид железа Fe2O3, а 10% - примеси.

Сначала найдем массу чистого оксида железа в данном соединении: Масса Fe2O3 = 0.9 * 300 г = 270 г

Молекулярная масса Fe2O3 составляет приблизительно 159,7 г/моль (2 * масса Fe + 3 * масса O).

Далее, определим количество молей Fe2O3: Молей Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молекулярная масса Fe2O3 = 270 г / 159,7 г/моль ≈ 1,691 моль

С учетом сбалансированного уравнения реакции взаимодействия водорода с оксидом железа: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Молей железа, которые можно получить, будет в два раза меньше, чем молей Fe2O3, так как образуется два моля железа из одного моля Fe2O3: Молей Fe = 1,691 моль * 2 = 3,382 моль

Теперь воспользуемся молекулярной массой железа (Fe), которая составляет приблизительно 55,8 г/моль.

Масса железа, которое образуется, равна: Масса Fe = Молей Fe * Молекулярная масса Fe = 3,382 моль * 55,8 г/моль ≈ 188,44 г

Таким образом, при взаимодействии водорода с 300 г оксида железа (+3), содержащего 10% примесей, образуется примерно 188,44 г железа.