Question

Запишите уравнения реакций для раствора серной кислоты со следующими веществами в молекулярном виде: оксид натрия; со следующими веществами в молекулярном и ионных видах (полном ионном, кратком ионном): железо, гидроксид кальция (не забываем, что он растворим) и нитрат бария.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O - молекулярное уравнение.

2) H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂↑ - молекулярное уравнение.

2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑ - полное ионное уравнение.

2H⁺ + Fe → Fe²⁺ + H₂↑ - краткое ионное уравнение.

3) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O -  молекулярное уравнение.

Если учитывать, что Ca(OH)₂ и CaSO₄ - растворимы, то:

2H⁺ + SO₄²⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O - полное ионное.

2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O - краткое ионное (коэффициентами не сокращены).

H⁺ + OH⁻ → H₂O - краткое ионное (коэффициентами сокращены)

4) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → 2HNO₃ + BaSO₄↓ - молекулярное уравнение.

2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → 2H⁺ + 2NO₃⁻ + BaSO₄↓ - полное ионное.

SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓ - краткое ионное

Answer 2

1. Реакция раствора серной кислоты с оксидом натрия (Na2O):

Молекулярное уравнение: H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O

Полное ионное уравнение: 2H⁺ + SO4²⁻ + 2Na⁺ + O²⁻ → 2Na⁺ + SO4²⁻ + 2H2O

Краткое ионное уравнение: 2H⁺ + O²⁻ → H2O

2. Реакция раствора серной кислоты с железом (Fe):

Молекулярное уравнение: H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2

Полное ионное уравнение: 2H⁺ + SO4²⁻ + Fe → Fe²⁺ + SO4²⁻ + H2

Краткое ионное уравнение: 2H⁺ + Fe → Fe²⁺ + H2

3. Реакция раствора серной кислоты с гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

Молекулярное уравнение: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

Полное ионное уравнение: 2H⁺ + SO4²⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca²⁺ + SO4²⁻ + 2H2O

Краткое ионное уравнение: 2H⁺ + 2OH⁻ → 2H2O

4. Реакция раствора серной кислоты с нитратом бария (Ba(NO3)2):

Молекулярное уравнение: H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3

Полное ионное уравнение: 2H⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2NO3⁻ → BaSO4 + 2H⁺ + 2NO3⁻

Краткое ионное уравнение: 2H⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ → BaSO4

Обратите внимание, что в полных и кратких ионных уравнениях ионы, которые не участвуют в реакции или остаются неизменными на протяжении процесса, часто опускаются для упрощения записи.