Question

ПОМОГИТЕ ПРОШУ!!! ОДИН РАЗ УЖЕ ПРОИГНОРИРОВАЛИ :( На 5,5 г пероксида калия подействовали раствором, содержащим 5,05 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия. Ответ дайте в граммах и округлите до целого числа.

Answer 1

Ответ:

8г

Объяснение:

K2O2 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2 + O2 вроде так

n(количество в-тва)(K2O2) = m(масса)/M(молярная масса) = 5,5г / 110г/моль = 0,05моль

n(HNO3) = m/M = 5,05г / 63г/моль = 0,08моль

сравним 1 моль K2O2 и HNO3:

n(K2O2)>n(HNO3)   0,05моль>0,08/2моль

значит, K2O2 взято в избытке и считать n(KNO3) нужно по n(HNO3).

Тогда n(KNO3) = 0.08моль

m(KNO3) = n*M = 0,08моль * 101г/моль = 8,08г ≈ 8г

Ответ: m(KNO3) = 8г

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции между пероксидом калия (K2O2) и азотной кислотой (HNO3):

2 K2O2 + 2 HNO3 → 2 KNO3 + 2 H2O + O2

Из уравнения видно, что 2 молекулы пероксида калия реагируют с 2 молекулами азотной кислоты, образуя 2 молекулы нитрата калия (KNO3).

1 молекула пероксида калия (K2O2) имеет молекулярную массу 94 г/моль. 1 молекула азотной кислоты (HNO3) имеет молекулярную массу 63 г/моль.

Масса 5,5 г пероксида калия содержит: $\frac{5.5 \, \text{г}}{94 \, \text{г/моль}} = 0.0585 \, \text{моль}$ пероксида калия.

Масса 5,05 г азотной кислоты содержит: $\frac{5.05 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 0.0802 \, \text{моль}$ азотной кислоты.

Поскольку соотношение в уравнении реакции 1:1 между пероксидом калия и азотной кислотой, то количество молей азотной кислоты определяет количество молей нитрата калия.

Таким образом, образуется 0.0802 моль нитрата калия.

Молекулярная масса нитрата калия (KNO3) составляет 101 г/моль.

Масса образовавшегося нитрата калия: $0.0802 \, \text{моль} \times 101 \, \text{г/моль} = 8.12 \, \text{г}$.

Ответ: Масса образовавшегося нитрата калия составляет примерно 8 граммов.