Question

К гидроксиду алюминия добавили раствор серной кислоты массой 24,5г. Какая масса гидроксида алюминия вступила в реакцию?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

К гидроксиду алюминия добавили раствор серной кислоты массой 24,5г. Какая масса гидроксида алюминия вступила в реакцию?

Запишем  уравнение  реакции  между  гидроксидом  алюминия  и  серной  кислотой:

2 Al(OH)3  + 3  H2SO4  =   Al2(SO4)3   +  3 H2↑

Молярная  масса  гидроксида  алюминия  равна  78 г/моль.

Молярная  масса  серной  кислоты  равна 98 г моль.

Определим,  какому  количеству  вещества  соответствует  серная  кислота  массой 24,5 г  

   24,5 г  :  98 г/моль  =  0,25  моль.

                          0,25 моль

2 Al(OH)3  + 3  H2SO4  =   Al2(SO4)3   +  3 H2↑

Чтобы  по  уравнению  реакции  определить  какое  количество  вещества  гидроксида  алюминия   с вступает  в  реакцию с 0,25  моль   серной   кислоты    составим  пропорцию

     3 моль  Н2SO4  ------------------- 2 моль  Al(OH)3  

0,25 моль  Н2SO4  -------------------  х  моль  Al(OH)3

 х  = ( 0,25  × 2) :  3 =  0,17  моль

Найдем  массу  гидроксида  алюминия

 m Al(OH)3  =  78 г/моль  × 0,17  моль = 13,0 г  округленно

Answer 2

Давайте начнем с записи сбалансированного уравнения реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4):

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6 H2O

Из уравнения видно, что 2 моль гидроксида алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты. Мольная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна приблизительно 78 г/моль.

Масса серной кислоты, добавленной в реакцию, составляет 24,5 г. По мольной массе H2SO4 (98 г/моль), это примерно 0,25 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моля Al(OH)3 реагируют с 3 молями H2SO4, таким образом, 0,25 моля H2SO4 соответствуют (2/3) * 0,25 = 0,1667 моль Al(OH)3.

Масса гидроксида алюминия, вступившего в реакцию, будет равна:

Масса = мольная масса * количество молей = 78 г/моль * 0,1667 моль ≈ 12,3 г

Итак, масса гидроксида алюминия, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 12,3 г.