Question

К 365 г 20%-ного раствора соляной кислоты добавили избыток цинка. Вычислите массу образовавшейся соли

Answer 1

Ответ:

136 грамм

Объяснение:

365 грамм(р-р) = 100%

х грамм(HCl) = 20%

Находим х через пропорцию:

х = 73 грамм (HCl - соляная кислота)

..........73гр.........xгр

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

..........36,5.........136

Находим х через пропорцию:

х = 136 × 73 / 2 × 36,5

х = 136 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть реакцию между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты для полного протекания реакции. Поскольку у нас избыток цинка, можно сказать, что все 20%-ное растворение соляной кислоты (HCl) было полностью потреблено.

Чтобы рассчитать массу образовавшейся соли (ZnCl2), необходимо знать массу и концентрацию исходного 20%-ного раствора соляной кислоты. Однако, в данном случае эти данные не предоставлены. Если у вас есть конкретные значения, пожалуйста, укажите их, чтобы я мог выполнить расчеты.