Question

4. Рассчитать количество вещества, массу и объем для 24*1023 молекул аммиака ( NH3)

Answer 1

Ответ:

ν(NH3) = 24 * 10   23/ 6.02 * 10    23  = 4 моль

M(NH3) = 14 + 3 = 17

m (NH3) = ν * M =4 * 17 = 68 г

V (NH3) = ν * Vm = 4 * 22.4 = 89.6 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знание молекулярной массы аммиака (NH3) и формулы связи между массой, количеством вещества и числом молекул.

1. Молекулярная масса аммиака (NH3) составляет:

   • Масса атома азота (N) = 14.01 г/моль
   • Масса атомов водорода (H) = 1.01 г/моль (так как в молекуле три атома водорода)

   Молекулярная масса аммиака (NH3) = 14.01 г/моль + 3 * 1.01 г/моль = 17.04 г/моль

2. Количество вещества (моли) можно рассчитать по формуле: Количество вещества (моли) = количество молекул / Авогадро число Авогадро число ≈ 6.022 * 10^23 молекул/моль

   Количество вещества (моли) = 24 * 10^23 молекул / 6.022 * 10^23 молекул/моль ≈ 3.98 моль

3. Масса вещества (г) связана с количеством вещества и молекулярной массой следующей формулой: Масса (г) = Количество вещества (моли) * Молекулярная масса (г/моль)

   Масса (г) = 3.98 моль * 17.04 г/моль ≈ 67.77 г

4. Объем вещества можно рассчитать, предполагая нормальные условия (0°C и 1 атм давление) и используя идеальное газовое уравнение: V = n * R * T / P

   Где: V - объем вещества (литры) n - количество вещества (моли) R - универсальная газовая постоянная ≈ 0.0821 латм/(мольК) T - температура (К) P - давление (атм)

   Если предположить комнатную температуру 298 К (25°C), то: V = 3.98 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 298 К / 1 атм ≈ 97.12 л

Итак, для 24*10^23 молекул аммиака (NH3):

• Количество вещества: примерно 3.98 моль
• Масса: примерно 67.77 г
• Объем: примерно 97.12 л (при нормальных условиях)