Question

Помогите плиззз 6. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, определите тип химической реакции, назовите вещества 1. Na + H2O = NaOH + H2 2. Ca + H2 = CaH2 3. CaCO3 = CaO + CO2 4. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl Реакцию обмена запишите в сокращенном ионном виде. 7. Запиши химическую формулу по названию вещества 1. кремниевая кислота 2. гидроксид кальция 3. хлорид железа (III) 4. оксид серы (IV) 8. Вычислите массу осадка, образующегося при смешивании 200г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II).

Answer 1

Ответ:

1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. Ca + H2 = CaH2

3. 2CaCO3 = 2CaO + 2CO2

4. 2Na2SO4 + 2BaCl2 = 2BaSO4 + 4NaCl

1. кремниевая кислота  SiO2

2. гидроксид кальция  Ca(OH)2

3. хлорид железа (III)   FeCl3

4. оксид серы (IV) SO2

8. Вычислите массу осадка, образующегося при смешивании 200г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II).

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

m(NaOH) = 200 · 0,2 = 40 г.

n(NaOH) = 2n(Cu(OH)₂)

n(NaOH) =  моль ⇒ n(Cu(OH)₂) = 0,5 моль

m(Cu(OH)₂) = 0,5 моль · 98 г/моль = 49 г.

Ответ: Масса образовавшегося осадка 49 г.

Объяснение:

Answer 2

Конечно, я помогу вам разобраться с этими вопросами. Давайте начнем:

Уравнения реакций:

1. Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (тип реакции: разложение)
2. Ca + H2 = CaH2 (тип реакции: синтез)
3. CaCO3 = CaO + CO2 (тип реакции: разложение)
4. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl (тип реакции: двойная замена)

Химические формулы по названию:

1. Кремниевая кислота - H4SiO4
2. Гидроксид кальция - Ca(OH)2
3. Хлорид железа (III) - FeCl3
4. Оксид серы (IV) - SO2

Вычисление массы осадка:

Для вычисления массы осадка, образующегося при смешивании растворов, сначала нужно определить, какие вещества образуют осадок. В данном случае реакция между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II) приводит к образованию осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Молекулярная масса Cu(OH)2 = 97 г/моль.

Сначала определим количество молей Cu(OH)2, которое образуется из 200 г раствора гидроксида натрия: Моли Cu(OH)2 = (200 г / 40 г/моль NaOH) = 5 молей

Так как соотношение между Cu(OH)2 и CuSO4 1:1 (1 моль Cu(OH)2 образуется из 1 моль CuSO4), масса осадка Cu(OH)2 будет равна его молекулярной массе, умноженной на количество молей: Масса осадка = 5 молей * 97 г/моль = 485 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II), образующегося при реакции, составляет 485 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что расчеты могут измениться, если у вас есть дополнительные данные или корректировки.