Question

Обчисліть об’єм газу (н.у.), який утвориться внаслідок взаємодії натрій карбонату масою 21,6 г з етановою кислотою, взятою в надлишку

Answer 1

Ответ:

21.6. x

na2co3+ch3cooh=ch3coona+h2co3

60г/м. 22.4л

х=(21.6×22.4)÷60=8.064

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку треба записати реакцію між натрій карбонатом (Na₂CO₃) і етановою кислотою (CH₃COOH):

Na₂CO₃ + 2CH₃COOH -> 2CH₃COONa + H₂O + CO₂

З цієї реакції видно, що одна молекула Na₂CO₃ реагує з двома молекулами CH₃COOH. Тому розрахуємо, скільки молекул CH₃COOH маємо в реакції:

Маса Na₂CO₃ = 21,6 г Молярна маса Na₂CO₃ = 22,99 г/моль (Na) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 105,99 г/моль Кількість молей Na₂CO₃ = маса / молярна маса = 21,6 г / 105,99 г/моль ≈ 0,204 моль

За реакцією одна молекула Na₂CO₃ взаємодіє з двома молекулами CH₃COOH. Отже, кількість молекул CH₃COOH дорівнює:

Кількість молекул CH₃COOH = 0,204 моль * 2 = 0,408 моль

Тепер, знаючи кількість молекул CH₃COOH, ми можемо знайти кількість молекул CO₂, яка утвориться за реакцією:

Кількість молекул CO₂ = 0,408 моль

Об'єм однієї молекули CO₂ при нормальних умовах (н.у.) приблизно дорівнює 22,71 л. Тому об'єм CO₂, який утвориться, буде:

Об'єм CO₂ = Кількість молекул CO₂ * Об'єм однієї молекули CO₂ = 0,408 моль * 22,71 л/моль ≈ 9,27 л

Отже, об'єм газу CO₂, який утвориться внаслідок реакції, становитиме приблизно 9,27 л при нормальних умовах (0°C та 1 атм).