Question

12. Вычислите массу алюминия, которая может прореагировать с 480г 10%-ного раствора сульфата меди. НЕ ДВА 2МЕЛИ

Answer 1

Ре­ше­ние.

1. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

 



 

2. Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го суль­фа­та меди (II):

 

 = 480 г · 0,1 = 48 г;

 = 48 г : 160 г/моль = 0,3 моль.

 

3. Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу алю­ми­ния:

 

 = 0,2 моль;

 = 0,2 моль · 27 г/моль = 5,4 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить химическую реакцию между алюминием и сульфатом меди.

Химическое уравнение реакции:

3CuSO₄ + 2Al → 2Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Из уравнения видно, что на 3 молекулы сульфата меди требуется 2 молекулы алюминия.

Теперь давайте найдем молекулярные массы соответствующих веществ:

• Молекулярная масса CuSO₄ = 63.5 (масса меди) + 32.1 (масса серы) + 4 * 16.0 (масса кислорода) = 159.5 г/моль
• Молекулярная масса Al = 26.98 г/моль

Сначала определим, сколько граммов CuSO₄ содержится в 480 г 10%-ного раствора. Доля CuSO₄ в растворе составляет 10%, то есть 10% от 480 г:

Масса CuSO₄ = 0.1 * 480 г = 48 г

Теперь рассчитаем количество молей CuSO₄:

Моли CuSO₄ = масса / молекулярная масса = 48 г / 159.5 г/моль ≈ 0.301 моль

Исходя из стехиометрии реакции, 3 молекулы CuSO₄ соответствуют 2 молекулам Al. Таким образом, моль алюминия будет:

Моли Al = (2 моль Al / 3 моль CuSO₄) * 0.301 моль = 0.2007 моль

Теперь рассчитаем массу алюминия:

Масса Al = моли Al * молекулярная масса Al = 0.2007 моль * 26.98 г/моль ≈ 5.41 г

Итак, масса алюминия, которая может прореагировать с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди, составляет приблизительно 5.41 г.