Question

Помогите, будьте другом. Какая масса натрия соединится с 8 г серы, если количества атомов элементов в образовавшемся веществе относятся как 2:1? Точность вычислений — до десятых. Дам 40 баллов

Answer 1

Ответ:

x = 11,5 грамм

Объяснение:

Mr(Na) = 23 грамм

Mr(S) = 32 грамм

m(S)= 8 грамм

m(Na) - ?

xгр...........8 гр.

2Na     +     S   =   Na2S

23гр........32гр

x = 8 × 2 × 23/32

x = 11,5 грамм

Answer 2

Конечно, я готов помочь! Для решения данной задачи нам следует следовать стехиометрическим пропорциям и молярным массам элементов.

1. Найдем молярные массы элементов:

   • Молярная масса серы (S) ≈ 32 г/моль.
   • Молярная масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль.

2. Дано, что количества атомов элементов в соединении относятся как 2:1. Это означает, что один атом натрия связан с двумя атомами серы.

3. По условию, у нас есть 8 г серы. Теперь найдем количество молей серы: $\text{Количество молей серы} = \frac{\text{Масса серы}}{\text{Молярная масса серы}} = \frac{8 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль}.$

4. Так как соотношение между атомами натрия и серы в соединении 2:1, нам понадобится половина количества молей серы для натрия.

5. Теперь найдем массу натрия, соединившегося с данным количеством молей серы: $\text{Масса натрия} = \text{Количество молей натрия} \times \text{Молярная масса натрия}$ $\text{Количество молей натрия} = \frac{0.25 \, \text{моль}}{2} = 0.125 \, \text{моль}$ $\text{Масса натрия} = 0.125 \, \text{моль} \times 23 \, \text{г/моль} ≈ 2.875 \, \text{г}.$

Итак, масса натрия, соединившегося с 8 г серы, составит примерно 2.875 г.