Question

Обчисліть об'єм CO2 (н.у.),що виділиться при взаємодії 53г натрій карбонату з хлоридною кислотою.

Answer 1

Na2CO3+2HCl---->2NaCl+H2O+CO2

n(Na2CO3)=53/106=0,5 моль

n(Na2CO3)=n(CO2)

V(CO2)=22,4*0,5=11,2 л

Answer 2

Реакція між натрій карбонатом (Na2CO3) та хлоридною кислотою (HCl) може бути описана такою хімічною рівнянням:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2.

З цього рівняння видно, що для реакції 1 моль Na2CO3 взаємодіє з 2 молями HCl, утворюючи 1 моль CO2.

Молекулярна маса Na2CO3 = 2 * молекулярна маса Na + молекулярна маса C + 3 * молекулярна маса O = 2 * 22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 105.99 г/моль.

За даною інформацією, у вас є 53 г Na2CO3. Давайте знайдемо кількість молей Na2CO3:

Кількість молей = маса / молекулярна маса = 53 г / 105.99 г/моль ≈ 0.5 моль.

За рівнянням реакції 1 моль Na2CO3 утворює 1 моль CO2. Таким чином, при 0.5 молях Na2CO3 буде утворено 0.5 молі CO2.

Тепер давайте знайдемо об'єм CO2 за стандартних умов (нормальних умовах - н.у.). Об'єм 1 моля газу за н.у. приблизно дорівнює 22.7 літрам.

Об'єм CO2 = кількість молей * об'єм 1 моля газу при н.у. = 0.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 11.35 л.

Отже, при взаємодії 53 г натрій карбонату з хлоридною кислотою утвориться приблизно 11.35 л CO2 за нормальних умов.