Question

К раствору азотной кислоты добавили 50 г гидроксида натрия. Найти массу образовавшейся соли.

Answer 1

Ответ:

задача некорректная, тк мы можем получить такой выход только на бумаге. едкий натр и азотка твёрдые вещества и взаимодействуют только в специальных условиях. здесь надо или, как минимум, нагреть ➡️➡️потери или взять что-то из этого в растворе

Answer 2

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула азотной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида натрия, образуя одну молекулу нитрата натрия (NaNO3) и одну молекулу воды (H2O).

Молярная масса NaNO3 = масса Na (натрия) + масса N (азота) + 3 * масса O (кислорода) = 22.99 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 85.00 г/моль

Так как у нас 50 г гидроксида натрия, то это эквивалентно 50 / 39.997 моль (молярная масса NaOH = 39.997 г/моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HNO3, и образуется 1 моль NaNO3.

Таким образом, количество молей образовавшейся соли NaNO3 будет таким же, как количество молей использованного гидроксида натрия.

Масса образовавшейся соли NaNO3 = количество молей NaNO3 * молярная масса NaNO3 = (50 / 39.997) моль * 85.00 г/моль ≈ 106.25 г

Итак, масса образовавшейся соли нитрата натрия (NaNO3) составляет примерно 106.25 г.