Question

Обчисліть об'єм (л) сульфур(ІV) оксиду (н.у.). що утвориться в результаті окиснення цинк сульфіду масою 43,65 г. Чи вистачить для окиснення 12 л кисню? *

Answer 1

Смотри фото!!!!!!!!!!!((

Answer 2

Спершу давайте запишемо реакцію окиснення цинк сульфіду (ZnS) киснем (O₂):

2 ZnS + 3 O₂ → 2 ZnO + 2 SO₂

Захоплюючи інформацію з реакції, ми бачимо, що на 2 молекули цинку сульфіду (ZnS) йде 3 молекули кисню (O₂). Тобто, на 1 молекулу ZnS ми використовуємо 3/2 молекул O₂.

Маса молекули цинку сульфіду (ZnS) = маса цинку (Zn) + маса сірки (S) = 65.38 г/моль + 32.07 г/моль = 97.45 г/моль.

Так як вам дано 43.65 г цинку сульфіду, то маса цинку у ньому:

43.65 г * (65.38 г/моль / 97.45 г/моль) ≈ 29.28 г

Тепер ми можемо визначити, скільки молекул кисню (O₂) потрібно для повної реакції:

29.28 г ZnS * (3/2) молекул O₂ / (32.00 г/моль) ≈ 1.38 молекул O₂

1 молекула кисню (O₂) має об'єм при нормальних умовах приблизно 22.4 л (мольний об'єм), тому 1.38 молекул O₂ буде мати об'єм:

1.38 мол * 22.4 л/мол ≈ 30.91 л

Отже, для повної реакції потрібно більше 30.91 л кисню.

Зважаючи на це, 12 л кисню недостатньо для повної реакції окиснення цинку сульфіду.