Question

1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора равно 1. 3 2. 4 3. 5 4. 6 2. Число нейтронов атома калия равно 1. 20 2. 19 3. 21 4. 39 3. Простое вещество неметалл у элемента 1. Li 2. Ni 3. Na 4. Ne 4. Барий образует ионы 1. Ва2+ 2. Ва+ 3. Ва2-- 4. Ва3+ 5. Среди перечисленных ниже химических формул выберите формулу соли 1. H2O 2. H2SO4 3. NaBr 4. Co (OH)2 6. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, определите тип химической реакции, назовите вещества 1. Na + H2O = NaOH + H2 2. Ca + H2 = CaH2 3. CaCO3 = CaO + CO2 4. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl Реакцию обмена запишите в сокращенном ионном виде. 7. Запиши химическую формулу по названию вещества 1. кремниевая кислота 2. гидроксид кальция 3. хлорид железа (III) 4. оксид серы (IV) 8. Вычислите массу осадка, образующегося при смешивании 200г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II).

Answer 1

Объяснение:

1. 54

2. 20

3. Ne

4. Ва2+

5. NaBr

6.

1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2. Ca + H2 → CaH2

3. CaCO3 → CaO + CO2

4. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

7.

1. H2SiO3

2. Ca(OH)2

3. FeCl3

4. SO2

8.?

Answer 2

Вы задали несколько вопросов по химии. Давайте по порядку рассмотрим каждый из них.

1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора равно 3.
2. Число нейтронов атома калия равно 20.
3. Простое вещество неметалл у элемента Ne.
4. Барий образует ионы Ba2+.
5. Среди перечисленных химических формул, формула соли - NaBr.
6. Расставим коэффициенты и определим типы химических реакций:
   • Na + H2O = NaOH + H2 (тип реакции: обмен; натрий + вода = гидроксид натрия + водород)
   • Ca + H2 = CaH2 (тип реакции: обмен; кальций + вода = гидрид кальция)
   • CaCO3 = CaO + CO2 (тип реакции: разложение; карбонат кальция распадается на оксид кальция и углекислый газ)
   • Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl (тип реакции: обмен; сульфат натрия + хлорид бария = сульфат бария + хлорид натрия)
7. Химические формулы по названиям:
   • кремниевая кислота - H2SiO3
   • гидроксид кальция - Ca(OH)2
   • хлорид железа (III) - FeCl3
   • оксид серы (IV) - SO2
8. Для вычисления массы осадка, образующегося при реакции, нам понадобятся химические уравнения реакций и молярные массы веществ. К сожалению, у вас не указаны балансированные уравнения реакций для смешивания гидроксида натрия и сульфата меди (II). Без уравнений невозможно точно рассчитать массу осадка. Если у вас есть балансированные уравнения, предоставьте их, и я помогу вам выполнить расчёты.