Question

5.Составить уравнения разложения нитратов натрия , цинка и серебра . Составить ОВ баланс и расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель.Срочно!!! Заранее спасибо.

Answer 1

Ответы на фотографиях

Всегда пожалуйста

Answer 2

Разложение нитратов натрия (NaNO3), цинка (Zn(NO3)2) и серебра (AgNO3) можно описать следующими уравнениями:

1. Разложение нитрата натрия: 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

2. Разложение нитрата цинка: 2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2

3. Разложение нитрата серебра: 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2 + O2

Теперь проведем баланс окислительно-восстановительных полуреакций для каждого случая:

1. Для разложения нитрата натрия: Полуреакция окисления: 2 NO3- → 2 NO2 + O2 (увеличение степени окисления азота с +5 до +4 и 0) Полуреакция восстановления: 4 e- + O2 → 2 O2- (уменьшение кислорода с 0 до -2) Сбалансированная полуреакция окисления: 2 NO3- + 4 e- → 2 NO2 + O2 Сбалансированная полуреакция восстановления: O2 + 4 e- → 2 O2-

2. Для разложения нитрата цинка: Полуреакция окисления: 2 NO3- → 4 NO2 + O2 (увеличение степени окисления азота с +5 до +4 и 0) Полуреакция восстановления: Zn^2+ + 2 e- → Zn^0 (увеличение степени окисления цинка с +2 до 0) Сбалансированная полуреакция окисления: 2 NO3- + 4 e- → 4 NO2 + O2 Сбалансированная полуреакция восстановления: Zn^2+ + 2 e- → Zn^0

3. Для разложения нитрата серебра: Полуреакция окисления: 2 NO3- → 2 NO2 + O2 (увеличение степени окисления азота с +5 до +4 и 0) Полуреакция восстановления: 2 Ag^+ + 2 e- → 2 Ag^0 (увеличение степени окисления серебра с +1 до 0) Сбалансированная полуреакция окисления: 2 NO3- + 4 e- → 4 NO2 + O2 Сбалансированная полуреакция восстановления: 2 Ag^+ + 2 e- → 2 Ag^0

Таким образом, во всех случаях окислителем является азот в нитрате (с его степенью окисления +5), а восстановителем - цинк и серебро (с их степенями окисления +2 и +1 соответственно).