Question

Вариант 4 1. Определите степени окисления элементов в со¬единениях, дайте названия всем соединениям : H2СO3 ,K2СO3, СO2, С, СО 2. Осуществите превращения: Сu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 Укажите тип каждой реакции. Для последней реакции напишите реакцию ионного обмена. 3.Из предложенного списка соединений выберите оксид назовите его и охарактеризуйте его свойства. Na2О, NaОН, Na2СО3 4.Решите задачу К карбонату кальция прилили раствор серной кислотымассой 200 грамм и массовой долей растворенного вещества10%. Рассчитайте объем выделившегося газа.

Answer 1

Дано:

Не знаю как вы оформляете

Решение:

Н2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2

1. mв(сер.к-ты)= 10*200/100= 20г
2. n(сер.к-ты)=mв/M=20/200=0,1 моль
3. n(угл.газ)=n(сер.к-ты)=0,1 моль
4. V=n*Vm=0.1*22,4=2,24 л

Ответ: 2,24 литра

Answer 2

1. Определение степеней окисления и названия соединений:

   • H2CO3 (угольная кислота) - углерод: +4, водород: +1, кислород: -2
   • K2CO3 (карбонат калия) - калий: +1, углерод: +4, кислород: -2
   • CO2 (углекислый газ) - углерод: +4, кислород: -2
   • СO (окись углерода(II)) - углерод: +2, кислород: -2
   • С (углерод) - степень окисления не определена

2. Превращения и типы реакций:

   • Сu → CuO (окисление меди) - окисление
   • CuO → Cu(OH)2 (получение гидроксида меди(II)) - осаждение
   • Cu(OH)2 → CuCl2 (получение хлорида меди(II)) - двойная замена Реакция ионного обмена для последней реакции: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

3. Выбор оксида и его характеристики: На2О (оксид натрия) - этот оксид обладает щелочными свойствами. Взаимодействуя с водой, он образует гидроксид натрия (NaOH), который является крепкой щелочью. Реакция: Na2O + H2O → 2NaOH.

4. Решение задачи: Дано: масса CaCO3 = 200 г, массовая доля растворенного вещества (CaCO3) = 10%.

   Сначала найдем количество растворенного CaCO3: Масса растворенного CaCO3 = 0.10 * 200 г = 20 г.

   Теперь рассчитаем количество выделившегося газа (CO2) по уравнению реакции: CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

   1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль.

   Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1997 моль.

   Следовательно, количество молей CO2 = 0.1997 моль.

   Идеальный газовый закон: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vм = 22.71 л/моль).

   V = 0.1997 моль * 22.71 л/моль ≈ 4.53 л.

Итак, объем выделившегося газа CO2 составляет приблизительно 4.53 л.